盐酸,电极反应式

锂离子电池放电时的电极反应式为负极反应：C6Li－xe－==C6Li1－x＋xLi+（C6Li表示锂原子嵌入石墨形成复合材料）正极反应：Li(1－x)MO2＋xLi+＋xe－==LiMO2（LiMO2

高中化学电极反应式的书写中,氧气在电池正极发生的反应一般有如下情况：燃料电池的正极反应；金属发生原电池原理的电化学腐蚀过程,比如铁在潮湿空气中的生锈过程,铁作为原电池的负极,水就是电解质溶液（要是海水

首先这是一个原电池负极失电子正极电子积累以为锌为正二价相对于铜较为活泼所以为负极失去2mol电子如果换成铝是三价所以失3mol电子阳离子向正极移动放电稀盐酸做电解质溶液中含有氢离子氢离子为正一价但是由

一般步骤：1.总反应方程式就是可燃物的燃烧,不过不能写条件.2CO+O2=2CO22.负极电极反应式的书写：第一步：选反应物、判断生成物2CO=2CO2第二步：得失电子守恒2CO-4e-=2CO2第三

慢慢来不着急.1、任何水溶液都会有H+,OH-,H2O存在.2、你所提到的电池反应式化学反应式是这样的：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O（就是你写的两个式子相加起来嘛）,左边的就是

其实这个问题没必要如此寻根究底,它的原理很抽象,你可以这样理解,酸性溶液可以提供氢离子,而氢离子有失去电子的趋势,氧原子有的电子趋势,所以这个反应可以发生,同样,在碱性溶液中,碱电离出的氢氧根可以和失

电极反应直接箭头,总反应都行,别忘写上“电解”

阴极：Cu2＋+2e－＝Cu；阳极：2Br－－2e－＝Br2；总反应：Cu2＋＋2Br－=Cu+Br2（q）

氧气得电子被还原,氧气得电子和溶液中的氢离子反应生成水,所以电极反应式为O2+4H++4e-═2H2O；故答案为：O2+4H++4e-═2H2O．你的好评是我前进的动力.我在沙漠中喝着可口可乐,唱着卡

2CL_-2e-箭头cl2箭头mg2++2e-箭头mg

解,总反应是2CuSO4+2H2O=Cu+2H2SO4+O2阳极：2H2O=O2+4H+-4e阴极：2Cu2+4e=Cu电子有电源负极流向阴极,有阳极流向电源正极

锌片石墨稀硫酸溶液：负极：锌；正极：石墨负极：Zn-2e-=Zn2+；正极：2H++2e-=H2↑总反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑铜片银片硝酸银溶液：负极：铜；正极：银负极：Cu-2e-=Cu2

碱性阴H2O+e-=OH-+H2阳4OH--4e-=2H2O+O2酸性阴2H++2e-=H2阳2H2O-4e-=O2+4H+

这是我总结的：电极有正极和负极我们称之为阴极与阳极阴极得电子,阳极失电子就是说在阴极聚集的阳离子会得到电子化合价降低,被还原在阳极聚集的阴离子会失去电子化合价升高,被氧化如：2H2O=======2H

铅蓄电池放电（工作）时的电极反应：负极：Pb+H2SO4——PbSO4(沉淀)+2H++2e正极：Pb02+2H++H2SO4+2e——PbSO4+2H2O

原电池：负极：通常系负极金属失去电子.如果溶液呈碱性..就要看金属变成离子后会不会和氢氧根反应..正极：电解质中的金属离子得电子.电解池：阳极如果是惰性电极那么就要看溶液中离子放电顺序S离子>SO3离

阳极:4OH--4e-==O2↑+2H2O阴极:2H++2e-==H2↑总:2H2O==通电==2H2↑+O2↑

（1）在酸性条件下：总反应：CH4+2O2＝CO2+2H2O正极：2O2+8H++8e-＝4H2O负极：CH4+2H2O-8e-＝CO2+8H+（2）在碱性条件下：总反应：CH4+2O2＝2CO2+4

氯化钠电解液：正极O2+2H2O+4e-===4OH-,负极Al-3e-=Al3+碱性电解液：正极O2+2H2O+4e-===4OH-,负极Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O

离子式电子带负电荷,电流是正电荷流动方向.