作业帮盐酸PH
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/18 17:54:36
PH=-lgc(c为盐酸浓度)具体去查书好了.很多书都有的.实在不行就自己算下好了ph=1,c=0.1ph=2,c=0.01ph=3,c=0.001..ph=6,c=0.000001因为是盐酸.所以P
随着稀盐酸的加入,溶液pH值的减少是先慢后快,图线大概是这个样子：************纵轴是pH值,上边是14端,下边是0端.横轴是稀盐酸加入的量.
给出的物理量是W%,则设溶液为100克以0.8%为例溶质HCl=0.8克C（H+）=n/v=(0.8/36.5)*1000/(100/1.19)PH=-lgC(H+)
PH=2.93,所以-logH=2.93,所以H=0.00175mol/L
氨水和盐酸的浓度不知道吗?如果是相同摩尔数的NH3和HCl反应的话,会产生中和反应生成NH4Cl盐.NH4Cl盐是一种强酸弱碱盐,会呈酸性,pH值小于7.各离子浓度为：Cl(-)>NH4(+)>H3O
是一直增大然后不变
通常超过1的强酸强碱不用PH表示而是直接用浓度表示表示
这道题不能这么问哦,因为浓度不一样没法区分,在相同浓度下硫再问：如果都是0.1mol/l他们的PH大小？我排的的是磷酸
这个现象称为滴定突跃滴定突跃的定义：在化学计量点前后加入少量的酸或碱使溶液的PH值发生突变的现象称为滴定突跃.1滴溶液的体积大约是0.05ml,PH＝7时,NaOH恰好与HCl完全中和,相当于是NaC
反应之後剩馀等量的HAc和NaAc,参与pH影响的就是这两种物质你们老师给的公式是求缓冲溶液的,即像HAc-NaAc,NH4Cl-NH3·H2O,NaH2PO4-Na2HPO4这种,互为共轭酸碱溶液的
PH=-lg4PH是个负值,一般浓度比较大的酸碱溶液直接用浓度表示.
无限接近于7
浓盐酸的氢离子浓度有12～13mol/L.溶液[H+]大于0.1mol/L,其酸碱度可以直接用H+的浓度来衡量,小于0.1mol/L才用负对数即pH来衡量.
不需要量筒,在滴定管中加入pH=1的盐酸,下面用50ml的烧杯滴入pH=1的盐酸10ml,加入蒸馏水溶解,再倒入100ml容量瓶中,加蒸馏水洗烧杯三次,将洗液都移入容量瓶中,然后定容100ml
没有浓度,无法比较都是强酸
加水稀释.
1.该反应NaAc过量NH3+HCl=NH4ClnNaAc=40/1000*0.1-20/1000*0.1=2*10^-3molnNH4Cl=nHCl=2*10^-3mol/LcNH4Cl/cNH3=
水处理中中和PH值的目的是为了降低污水对环境的污染,废盐酸的话,要看有没有自带污染环境的成分,如果里面有重金属离子什么的,那肯定是不行的了.就中和来说,废盐酸和普通盐酸只要有相应氢离子就并没有太大差别
如果你是高中生,现在的高中教材没有要求这种类型的计算,建议不要掌握设体积分别为2升和3升,n(H+)=0.02+0.0003=0.0203C(H+)=0.0203/5=0.00406PH=-Lg0.0
醋酸为弱酸,在水溶液中不玩全电离,ph值是根据水中的H+浓度计算得来的,而对于醋酸,H+浓度是CH3COOH电离出的H+,不包括未电离的以CH3COOH分子状态存在的.三种酸PH相同,说明三种溶液中H