盐酸密度

估算稀释10倍以上,所以100ml稀溶液用不到10ml浓溶液.先计算确切的数值1.取盐酸,用10ml量筒和胶头滴管2.取水,用50ml烧杯3.转移至容量瓶,用玻璃棒4.定容,用烧杯玻璃棒滴管

你问您要配置3%的稀盐酸多少毫升啊?再问：120g再答：120×3%/36%=10g========================================原来是道初中化学题，学习过程中嘛，题

1、密度：浓硫酸（1.84g/mL)＞浓盐酸(1.19g/mL)＞水(1.0g/mL)2、硫酸钠、硫酸铁3、你说的几个都不反应.两种化合物含同一种元素,要反应的条件一种是元素化合价一个较高,一个较低,

用物质的量相等做.0.05mol/L*0.05L=1.19g/ml*V*36%/(36.46*1000)V表示所需盐酸的体积1.19g/ml*V*36%表示所需盐酸的质量1.19g/ml*V*36%/

密度=溶液的质量/溶液的体积质量百分比浓度=溶质的质量/溶液的质量这是一道稀释问题：稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量设需要浓盐酸的体积是Vml稀释前浓盐酸的溶质的质量=体积X密度X百分含量=1.19

设,37%的盐酸（密度为1.19g/cm^3）xmL,10%的盐酸（密度为1.03/cm^3）ymL6=(x*1.19*37%/36.5+y*1.03*10%/36.5)/【[(x*1.19+y*1.

你一会要配置盐酸,一会说加入某物质?到底配什么?如果只是盐酸的话,就好办.36%的质量分数计算出当前盐酸质量和摩尔数,按照当前的摩尔数计算所需水的比例.

设：配制100mL10%的盐酸应量取38%的盐酸的体积为X100mL*1.05g/cm3*10%=X1.19g/cm3*38%解得：X=23.2mL答：（略）

0.1N即0.1mol/L,浓盐酸的浓度约为12mol/L,假设要配置1000ml0.1*1000=12*VV=8.3ml8.3毫升浓盐酸和991.7毫升蒸馏水混匀即可.

我曰...HCl分子量不是在试卷开头给的么?给出各种原子的原子量,而且就算没给H和Cl这麼常见的元素竟然不记住原子量也太过分了吧.再问：那么A在常温下7.1gCL2参加化学反应转移的电子数一定为0.2

首先算出盐酸质量=66*1.1=72.6g,然后算出盐酸中HCL的质量=20%*72.6=14.52g,再算出HCL的物质的量=14.52/M=14.52/36.5=0.398mol(M为HCL的分子

1/{(1.19X0.37)/36.5}=83ML1000-83=917ML所以就是用原盐酸溶液83ML加917ML水

设浓盐酸的体积为V,则：1.19*1000*V*37%＝12*1*36.5算得需要浓盐酸的体积V＝0.99L水的体积＝12－0.99＝11.01L将0.99L的浓盐酸加到11.01L的水里面,和你那朋

密度都大于水,且都溶于水

浓度36%密度1.18盐酸,其物质的量浓度约为11.64mol/L.准确量取0.86mL该盐酸,转移至1000mL容量瓶中,加水定容,摇匀.

jeanne1985有本事自己想个答案回答啊!两个题都抄我的!设需要38%的盐酸的体积为x,需要10%的盐酸的体积为y,根据题意得：那么需要38%的盐酸的质量为：1.19x需要10%的盐酸的质量为：1

1、36%盐酸的摩尔浓度=0.36X1.18/36.5=11.6384mol/L2、某物质总的含水量=0.25X60=15L3、设需加入盐酸XL,则有方程（氯化氢守恒）：(X+15)X3=11.638

浓盐酸的浓度是1000×1.19×37%/36.5=12mol/L根据n1v1=n2v2v1=n2v2/n1=0.1×10000/12=83.3333毫升

1.19的盐酸中HCl分子数是很少的,所以先假设HCl溶于水,水的体积不变.水的密度为1.00g/mL,都用1mL来比较,则1mL盐酸溶液的质量m=1.19g1mL纯水的质量为m*=1.00g也就是说

密度1.19,含量37%是浓盐酸的吧,这个题应该改成配制10升0.6M的盐酸需要密度1.19,含量37%的浓盐酸多少.具体公式如下：盐酸（也就是HCL）的分子量为36.5,假设使用浓盐酸体积为V,那么