盐酸溶液和氢氧化钠溶液混合充分反应所得溶液是什么性
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/18 23:02:38
首先没有现象,然后再产生红褐色沉淀.因为H+与OH-结合的能力比Fe3+与OH-结合的能力强.先发生HCl+NaOH=H2O+NaCl的反应,再发生FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3+H2O
盐酸与氢氧化钠反应时生成氯化钠和水,但在反应前后并没有明显的现象,所以为了能说明反应发生了,常用先滴加指示剂的方法,通过指示剂前后着色的变化来说明反应的进行,如在氢氧化钠溶液中加酚酞,再加盐酸,会看到
HCI+NaOH=NaCI+H2OH+和OH-不共存,相遇即反应成H2O而CI-和Na+不发生变化,因此,当反应物适量时,溶液中只剩氯化钠(和水),这时氯化钠的存在形式就相当是氯化钠晶体溶于水一样
答:复分解反应能够发生的条件是,有气体、沉淀或弱电解质(如水、弱酸、弱碱)生成.A.不反应.B.不反应.C.反应,生成NaNO3和H2OD.反应,生成AgCl和Fe(NO3)3字数有限,不能多写.
一开始氢氧化钠先和盐酸反应HCl+NaOH=NaCl+H2O后来盐酸反应完氢氧化钠和氯化铜反应CuCl2+2NaOH=2NaCl+Cu(OH)2沉淀氯化铜反应完,即沉淀不增加
现象A变红,B无变化.结论A是氢氧化钠B是盐酸.反过来也可以,记得AB对应即可现象PH大于7,结论A是氢氧化钠.或PH小于7结论B是盐酸.因为题目出的是AB对应.这样答就可以了,或者反过来也一样,记得
1加入石蕊试液,变红的是稀盐酸,变蓝的是氢氧化钠溶液2.加入金属锌产生气泡的是稀盐酸,没有气泡的是NaOH溶液3.加入CuO固体,逐渐溶解,溶液显蓝色的是稀盐酸,固体不消失的是NaOH溶液4.加入Na
当氢氧化钠的物质的量等于盐酸的物质的量时,ph等于七,当氢氧化钠的物质的量大于盐酸的物质的量时,ph大于七原因是:常温下水的离子积是10的-14次方,也就是ph为7,当溶液中加入氢离子后,氢离子的浓度
36.5克的盐酸·换算成物质的量是1摩尔,40克的氢氧化钠换算成物质的量也是1摩尔.根据反应方程式可得盐酸和氢氧化钠的系数比是1;1,两溶液浓度又相同,所以两溶液混合后会充分反应,生成物只有氯化钠和水
设硫酸xmol盐酸ymol2x+y=0.05*0.2=0.01x=0.233/233=0.001y=0.008C硫酸=0.001/0.05=0.02mol/LC盐酸=0.008/0.05=0.16mo
PH=12NaOH,c(OH-)=0.01mol/LPH=1的盐酸,c(H+)=0.1mol/L设氢氧化钠与盐酸体积分别为V1和V2混合后,PH=11,c(OH-)=0.001mol/L(0.01V1
可以做一个假设如果HCL先和NA2CO3反应那么生成了CO2但是CO2会和NaOH反应啊生成碳酸钠这样不是多此一举吗所以一定是先和NAOH反应
B,因为相同量的中和,得到的是酸性的硫酸氢钠.
呈酸性,说明盐酸过量,则溶液中存在H+,Na+,Cl-呈中性,说明两者恰好完全反应,溶质为氯化钠,存在的离子有Na+,Cl-呈碱性,说明氢氧化钠过量,则溶液中存在OH-,Na+,Cl-
可以说是同时反应.实际上这种对于做理论化学题是没有意义的,我只能告诉你实际情况.当你滴入氢氧化钠的浓度高于盐酸浓度,那么就滴入会有白色沉淀出现.但是如果你同时在搅拌,那么沉淀马上就消失.随着滴加的量的
NaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2ONaAlO2+HCl(少量)+H2O====Al(OH)3(沉淀)+NaCl(当滴入的HCl还未过量时发生该反应)N
碳酸钠和氢氧化钠的混合液中碳酸钠水CO32-+H2O(可逆号)HCO3-+OH-.溶液显碱性.溶液含有的离子是:Na+、CO32-、HCO3-、OH-、H+.加入稀盐酸,即加入Cl-、H+.此时溶液中
因为氢氧化钠的碱性强,所以先反应或者说,就算盐酸先与碳酸钠反应生成碳酸氢钠,碳酸氢钠也会紧接着与氢氧化钠反应生成碳酸钠,就实际上还是相当于先与氢氧化钠直接反应