盐酸溶液和氢氧化钠溶液经充分混合后若混合溶液呈中性则的词在溶液中大量存在的离子是

盐酸不是酸,只能说显酸性.氢氧化钠溶液也不是碱,只能说显碱性.

先在NaOH溶液中滴2滴无色酚酞,此时NaOH溶液呈现红色.在滴入盐酸至溶液变为无色.这说明盐酸与NaOH溶液发生了中和反应.

如果是高浓度溶液的话进行梯度稀释制成标准溶液.首先先用氢氧化钠溶液来滴定盐酸,确定二者浓度的比例关系.分析化学上要求至少做三次滴定且误差不得高于千分之二.保留4位有效数字即可.然后使用基准级纯度的邻苯

解题思路：记忆解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/readq.php?

石灰水通入二氧化碳有沉淀、氢氧化钠没有沉淀CA(OH)2+CO2=CACO3沉淀+H2O2NAOH+CO2=NA2CO3+H2O盐酸和硫酸加入氯化钡盐酸没沉淀硫酸有沉淀BACL2+H2SO4=BASO

盐酸与氢氧化钠反应时生成氯化钠和水,但在反应前后并没有明显的现象,所以为了能说明反应发生了,常用先滴加指示剂的方法,通过指示剂前后着色的变化来说明反应的进行,如在氢氧化钠溶液中加酚酞,再加盐酸,会看到

应该选CA:酚酞和盐酸不变色.酚酞和氯化钠不变色.酚酞和氢氧化钠溶液变红色.B:盐酸和氯化钠溶液反应无明显现象.氯化钠和氯化钠溶液反应无明显现象.氢氧化钠和氯化钠溶液反应无明显现象.C:盐酸和石蕊变红

1.在盐酸里面加入甲基橙,加入氢氧化钠后,红色-〉黄色2.在盐酸里面投入碳酸钙,冒气泡,加入大量氢氧化钠以后,再投入碳酸钙,不再冒气泡.

实验步骤:将无色酚酞试液分别加入氯化钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸中.实验现象:观察到氯化钠溶液无明显颜色改变,氢氧化钠变为红色,稀盐酸也无明显颜色改变.实验步骤:再将无颜色改变的溶液分别加入变红的氢氧

1用指示剂（紫色石磊试液或酚酞试液)2用盐（不溶性弱碱所对应的盐/遇到NaOH会沉淀,如FeCl3.AgNO3除外,因为AgCl也是沉淀.）3用金属（镁,锌,铁,锡,铅与酸反应产生气泡,与氢氧化钠不反

现象A变红,B无变化.结论A是氢氧化钠B是盐酸.反过来也可以,记得AB对应即可现象PH大于7,结论A是氢氧化钠.或PH小于7结论B是盐酸.因为题目出的是AB对应.这样答就可以了,或者反过来也一样,记得

1加入石蕊试液,变红的是稀盐酸,变蓝的是氢氧化钠溶液2.加入金属锌产生气泡的是稀盐酸,没有气泡的是NaOH溶液3.加入CuO固体,逐渐溶解,溶液显蓝色的是稀盐酸,固体不消失的是NaOH溶液4.加入Na

36.5克的盐酸·换算成物质的量是1摩尔,40克的氢氧化钠换算成物质的量也是1摩尔.根据反应方程式可得盐酸和氢氧化钠的系数比是1；1,两溶液浓度又相同,所以两溶液混合后会充分反应,生成物只有氯化钠和水

向待检液中滴加氢氧化钡溶液,产生白色沉淀的稀硫酸因为盐酸与氢氧化钡反应,无现象

可以做一个假设如果HCL先和NA2CO3反应那么生成了CO2但是CO2会和NaOH反应啊生成碳酸钠这样不是多此一举吗所以一定是先和NAOH反应

呈酸性,说明盐酸过量,则溶液中存在H+,Na+,Cl-呈中性,说明两者恰好完全反应,溶质为氯化钠,存在的离子有Na+,Cl-呈碱性,说明氢氧化钠过量,则溶液中存在OH-,Na+,Cl-

测pH

氢氧化钠溶液和氯化钾溶液,不反应碳酸钾溶液和盐酸,K2CO3+2HCl==2KCl+H2O+CO2↑硫酸铜溶液和氯化钡溶液CuSO4+BaCl2==BaSO4↓+CuCl2

作为反应的终点的指示剂都红颜色恰好消失时反应完全

碳酸钠和氢氧化钠的混合液中碳酸钠水CO32-+H2O（可逆号）HCO3-+OH-.溶液显碱性.溶液含有的离子是：Na+、CO32-、HCO3-、OH-、H+.加入稀盐酸,即加入Cl-、H+.此时溶液中