盐酸滴定氨水,氨水放锥形瓶吗?-搜答案-智慧作业帮

一般锥形瓶中用移液管移取25.00mL酸液,如果你用待测酸洗了,就会是酸液大于25.00mL,导致标准氢氧化钠溶液的体积偏大,根据C(HCl)==C(NaOH)*V(NaOH)/25.00mL计算,所

都不是.二者都是很何物,不是纯净物再问：那为什么有点教参写是？再答：教参写错了。那俩溶液肯定不是。但HH3和HCl是电解质。

第一空的答案是甲基橙,因为生成的NH4+,水解呈酸性,故采用酸性范围变色的指示剂来确定滴定终点.第二个答案是酚酞,生成NaAc,水解呈碱性,采用酚酞其在碱性范围变色.

NH3H2O+HCL==NH4CL+H2O氨水不是氨气楼上错了哦

不是氨水,浓盐酸,盐酸这些东西只能算是混合物电解质的前提是必须是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电（电解离成阳离子与阴离子）并产生化学变化的化合物.另外,存在固体电解质（导电性来源于晶格中离子的迁移

NH3·H2O+HCl=NH4Cl+H2O这多么多人的答,还是枪一下…………此反应其实就是中和反应,中和反应都一样,生成盐+水,因为化学反应总是趋向减小溶液中离子浓度进行.所以生成水,是符合原理的

用0.1mol/L的盐酸标准溶液滴定未知浓度的氨水时,可以选用甲基橙指示剂.因为盐酸滴定氨水属于强酸滴定弱碱,生成的产物是氯化铵,显弱酸性,滴定PH突跃范围是4.3—6.25.在酸碱滴定中,酸碱指示剂

滴定终点的NH4Cl是酸性的呀...再问：怎样测浓度呢？再答：根据已知盐酸标液的浓度和待测液体积，消耗盐酸体积去算原来氨水的浓度呀再问：问题是怎样知道消耗盐酸的体积？从甲基橙可以看得出来？再答：指示剂

出现：c(NH4+)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)氨水是碱性,完全反应得到NH4Cl,是酸性,所以必须经过中性溶液.再问：C(NH4+)=C(CL-),C(OH-)>C(H+)有没有可能？再

这里的关键就是电荷守恒c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)C选项,很显然违背了这一原理,其它选项都符合望采纳o,亲!加入少量盐酸并不是使盐酸和氨水全部反应,那样就是D选项

酚酞的显色范围在ph=8左右即偏碱性时出现显色而生成的氯化铵会有水解显酸性的趋势刚开始溶液红色后逐渐无色所以显色时是经因为还有一定量氨水存在即盐酸的量不足当过量时无法判断终点因此会偏小还有实际操作时用

是的,碱式滴定管应该用标准液润洗.如果这是选项,那一定是错的.

滴定用的氨水盐酸浓度是多少,用什么滴定的,高锰酸钾法吗再问：嗯是高锰酸钾法滴氨水时要求终止颜色橙色，我老是滴成黄色。不知道滴时氨水浓度是多少最合适再答：氨水1+1一体积氨水一体积水，盐酸1加三。一体积

因为配置的标准溶液用的是基准物质,相对于待测液来说,很准了至于谁放在滴定管里,谁再锥形瓶中,主要是看指示剂颜色的变化过程一般是以锥形瓶中的颜色由淡变为深色或由无色变为有色为最佳

导电性能会升高,因为氨水和醋酸是弱电解质部分电离,溶液当中的离子含量不多所以其导电能力较弱,盐酸是强电解质完全电离溶液中的离子含量较多所以导电能力较强.这道题你可以把盐酸和醋酸分开来看：氨水滴定盐酸,

题意指是否溶液会显酸性,答案肯定会

是稀释盐酸不让中和放热时减少氯化氢挥发

滴定终点pH要看你用什么指示剂,一般都在7左右

氨水是弱电解质,不完全电离.

B正确,溶液中只有4中离子,氢离子、氢氧根、铵根、还有氯离子利用电荷守恒,溶液中阳离子的总浓度等于溶液中阴离子的总浓度c(H+)+C(NH4+)=C(OH-)+C(Cl-)如果ph=7那么氢离子等于氢