盐酸滴定碳酸钠颜色判断不准

答：滴定反应式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑计算盐酸溶液浓度：C=(mx1000/0.5M)/V=(0.2369X1000/53,00)/22.35=0.2000mol/L

氢氧化钠中如混有碳酸钠,由于碳酸钠的相对分子质量是106,1摩尔的碳酸钠在与盐酸反应时,需要2摩尔盐酸,即53克的碳酸钠和1摩尔盐酸反应,如果是氢氧化钠只需要40克就可以中和1摩尔盐酸,相当于氢氧化钠

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO21062求出的?(值为0.00185）/0.0174=0.1mol/L即可得到浓度再问：谢谢，但是我不知道我哪里出问题了？算出来的数值好大。可以直接列

红色变成无色酚酞的变色范围是8.210.0,所以即使颜色刚好变成无色溶液还是弱碱性的,但我们认为是中性的,所以从减少误差的角度考虑应该选择由红色变成无色

就这么多,希望我能帮到你哟.　酸碱恰好完全中和的时刻叫滴定终点,为准确判断滴定终点,须选用变色明显,变色范围的pH与恰好中和时的pH吻合的酸碱指示剂.指示剂的变色范围越窄越好,pH稍有变化,指示剂就能

先回答“为什么以酚酞为指示剂用盐酸滴定碳酸钠和碳酸氢钠只与前者反应?”首先,碳酸钠碱性强于碳酸氢钠,所以在盐酸不足的时候优先于碳酸钠反应.其次,你可以换一种思维方式,一杯碳酸钠和碳酸氢钠混合溶液,通入

滴定用的氨水盐酸浓度是多少,用什么滴定的,高锰酸钾法吗再问：嗯是高锰酸钾法滴氨水时要求终止颜色橙色，我老是滴成黄色。不知道滴时氨水浓度是多少最合适再答：氨水1+1一体积氨水一体积水，盐酸1加三。一体积

答：黄色应该变到橙色为终点再问：�����ǰ�����ɫ�仯���ǵ��յ����ɫѽ再答：����1�����ȣ���Ϊ�˳�ȥ���Ķ�����̼�����ӵ���ȣ������յ����硣��2

∵溶液以酚酞作指示剂,且呈浅红色∴说明溶液呈碱性碳酸氢钠是强碱弱酸盐,水解呈碱性∴滴定终点是碳酸氢钠

氢氧化钠溶液是无色的,硫酸铜溶液是蓝色的,碳酸钠是白色固体,盐酸是无色液体

对,是指示剂酸色和碱色的叠加,即过渡色.再问：是由等当点判断的还是由终点判断的再答：判断滴定终点

如果你是拿氢氧化钠固体配置标准溶液的话,由于里面含有碳酸钠,相当于有一部分质量用来抵消碳酸钠多出来的那份分子量了,则你认定的标准溶液浓度比实际偏大,滴定盐酸实际消耗1当量的碱而用测定结果计算消耗的碱要

偏大,碱滴酸时由于混入碳酸钠,所用碱液体积必然增多,由此计算来得酸浓度偏大.

在空气中长期放置时,碳酸钠的化学性质很稳定,不易发生化学变化、不易吸水和二氧化碳变质,可制成基准试剂,能与盐酸按比例反应

我们配制标准溶液时,是称取氢氧化钠的质量,若氢氧化钠中混有碳酸钠,中和1mol盐酸需要氢氧化钠40g；需要碳酸钠53g.当盐酸的量一定时,如果氢氧化钠中混有碳酸钠,则耗标准溶液的体积增加,所以会使测定

原因是用酒精配制酚酞溶液时太浓了,酚酞溶于酒精而难溶于水.故一段时间后溶液变成淡粉色是酚酞的浊液.你不妨在酚酞溶液中加酒精稀释一下,就没有此现象了.

若开始滴定无气体,之后有气体.溶液由黄色变成橙色就是滴定终点

一般指示剂：合指示液：1份0.1%甲基红乙醇溶液与5份0.1%溴甲酚绿乙醇溶液临用时混合.也可用2份0.1%甲基红乙醇溶液与1份0.1%次甲基蓝乙醇溶液临用时混合.一般终点的颜色为灰色或蓝紫色为终点.

溶液中有大量的碳酸,没逸出,而碳酸氢钠溶解度小,所以先生成它,量达到一定就析出.

如果你用的是酚酞指示剂的话,HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl颜色由红色变成无色碳酸钠与盐酸反应的物质的量之比是1:1,那么盐酸浓度Cs*7.36/7.37（Cs这里指的是标准盐酸溶液的浓度