盐酸电离系数-搜答案-智慧作业帮

是NaCl电离生成的NaCl溶解在水中,在水分子的作用下Na+和Cl-自然分开因为在固体中Na+和Cl-就已经存在了这和HCl电离是不同的因为HCl电离是共价键断裂,形成水合氢离子和氢氧根离子,因为H

水的电离程度是CH3COOH溶液的大.因为HCl是强电解质,在水中完全电离,而CH3COOH是弱电解质,在水中部分电离,所以盐酸中H+浓度大,抑制了水的电离.水的电离：H2O=可逆=H++OH-,加入

H+浓度0.1mol/L,根据水的离子积常数10^(-14),求得氢氧根浓度为10^(-13)mol/L；而氢氧根全部由水电离出,水的浓度为c=1000g·L^(-1)/18g·mol^(-1)=55

ph=4的盐酸中的氢离子主要是盐酸电离的,这时抑制了水的电离,根据方程式：H2O=H++OH-知,水电离的氢离子和氢氧根离子是相同的,所以水电离的氢离子浓度=10的-10次方,氢氧根离子也是.ph=4

这么分开来说是对的.因为C(H)是由盐酸及水电离出来的总浓度…盐酸电离出来的H自然小于总的浓度.

选B和C.醋酸是弱酸,没有全部电离,氢离子浓度相等时醋酸浓度大,但是锌粉不足,所以生成氢气一样多.由于醋酸有“后续部队”,氢离子浓度减小得慢,所以反应平均速率较大.

一样大ph等于11,POH=3水电离H+=10^-3ph等于3的盐酸POH=3水电离OH-=10^-3

盐酸中氯化氢全部电离成（H+和Cl-）,其电离方程式（HCl==H++Cl-）,盐酸和氯化氢的区别是（）盐酸是混合物,氯化氢是纯净物

选D你看化学反应的生成物里有没有H就知道了A电离出的氢离子与石蕊分子间复杂的反应能使紫色石蕊变红,具体生成什么我也不清楚啦.B水H2OC氢气H2D氯化银沉淀AgCL很明显只有氯化银沉淀AgCL没有含H

C（H+）*C（HO-）=10^-14C（HO-）=10^-14等于水电离的氢离子浓度

H2SO4=2H++SO42-KOH=K++OH-Ba(OH)2=Ba2++2OH-Na2SO4=2Na++SO42-Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-HCl=H++Cl-

HCl=H+＋Cl-H2SO4=2H+＋SO42-Na2CO3=2Na+＋CO32-NaOH=Na+＋OH-

电离

解题思路：根据沉淀溶解平衡原理分析解题过程：解析：（1）碳酸的第一级电离方程式为H2CO3⇌H++HCO3-，电离平衡常数为生成物浓度幂之比与反应物浓度幂之积的比值，则K1=c(H+)c(HCO3―)

氨水电离是氢氧根……水解产生氢离子本质都是H+离子啊

解C（H+）=0.1mol/LC（H+）*C（OH-）=KwC（OH-）=Kw/C（H+）=10-14/0.1mol/L=10-13mol/L在盐酸溶液中水离出的氢离子浓度=水电离出的氢氧根离子的浓度

H2SO4=2H++SO42-在初、高中阶段,硫酸是二元强酸,可以认为是一步电离.CH3COOHH++CH3COO-NH3·H2ONH4++OH-以上两个电离存在电离平衡.CaCO3+2HCl=CaC

假设反应：H2A=2H++A2-;其实也就是：H2A=H++H++A2-;这样就看的清楚一些了；K=c(H+)c(H+)c(A2-)/c(H2A)

当然是电离出酸和碱中离子,水是难电离物质满意请采纳

Mg(OH)2+2H'=Mg(+2价）+2H2O

MgO+2H+=Mg2+＋H2O