作业帮盐酸苯胺溶液的pKa
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/13 19:45:13
取负对数即可
因为Pka(HAc)=9.24,所以,Pkb(Ac-)=4.76=Pka(NH4+)即,Ac-的水解程度=NH4+的解离程度.所以,pH=7
pH=(pc+pKa)/2=2.88
酸度系数=pKa酸度系数,又名酸离解常数,代号Ka值,在化学及生物化学中,是指一个特定的平衡常数,以代表一种酸离解氢离子的能力.该平衡状况是指由一种酸（HA）中,将氢离子（即一粒质子）转移至水（H2O
苯胺应该是pKb.酸常数是Ka,碱常数是Kb苯胺在pH＞4.6的溶液中主要以苯胺分子（PhNH2）的形式存在,不带电,且pH越高,分子相对离子的比例越高
因为CxKa=1.122^-15,小于水的离子积Kw,所以在计算时要将水解离的H算进去,所以氢离子浓度=根号下0.00001x10^-9.95=3.35^-8所以Ph=7.475.符号^表示十的n次方
浓度都没有,如果弱酸浓度为1mol/L,pH=1.88再问：如何计算的啊？再答：Ka等于是酸的电离平衡常数。他写pKa，a后面没有1、2、3……那就是表示是一元酸。设氢离子电离浓度为[H+]，因为是单
药物解离50%时溶液的pH值
浓度大,电离能力强,可以忽略水的电离.那么根据电离平衡,有[H+][Ac-]/[HAc]=Ka（[]代表平衡浓度）设[H+]=x,那么[Ac-]也是x,[HAc]=0.1-x,带入上面的方程,解方程就
没区别,盐酸苯胺=苯胺+盐酸,只要HCl（准确说是Cl-）不影响你的实验就没事苯胺中的氨基有一定的碱性,所以可以与HCl形成盐.既然是离子型的盐,自然是固体了……将胺类制成盐是储存胺类的一个很有效的方
看是标准5009.34第一法你的大标题就是二氧化硫标准溶液你做了半天就是为了标定你配的二氧化硫标准溶液则最后一句中的“二氧化硫标准溶液”指的是你上面配的溶液,然后稀释后就是标准使用液!
好象是C19H17N3·HCl,又查不到,记忆中是~
一苯胺：(C6H5)NH2+HCl=(C6H5)NH3+Cl-二苯胺：(C6H5)2NH+HCl=(C6H5)2NH2+Cl-由于氨基氮原子的孤对电子于芳环上的π电子发生离域,因而导致N与质子结合的能
应该是根据他们的酸碱度不同来分离吧.混合物加入氢氧化钾溶液,生成的苯甲酸钾溶于水中,可被分离.再加入硝酸或什么酸,与4—硝苯胺反应,反应物溶于水,也可被分离.剩下的萘不溶于水,也好分离.用分液漏斗就行
C6H5NH2.HCL+KCLO3------生成邻苯醌和对苯醌+NH4Cl+KCl+H2O(无法用分子结构式表示)主要物质苯醌的性质如下:苯醌:分子式C6H4O2.有邻苯醌和对苯醌两种.对苯醌较重要
一、泄漏应急处理隔离泄漏污染区,周围设警告标志,建议应急处理人员戴好防毒面具,穿化学防护服.不要直接接触泄漏物,用大量水冲洗,经稀释的洗水放入废水系统.如大量泄漏,收集回收或无害处理后废弃.二、防护措
应该说它们的共轭酸的pKa苯胺:4.63氨气:5.96苯胺4.58氨气3.85我来解释为何苯胺的pKa小于氨气由于苯环的大π建何氮原子的故对电子发生
苯胺的共轭酸是C6H5-NH3+因为pKb+pKa=14所以它的PKa=14-9.34=4.64