相关系数强弱判定值-搜答案-智慧作业帮

根据标准电极电势的大小来判定一个电对的标准电极电势值越正,该电对中的氧化性物种的氧化性越强一个电对的标准电极电势值越负,那么该电对中的还原性物种的还原能力越强.但是需要指出的是,标准电极电势常与溶液的

氧化还原反应是在反应前后,某种元素的化合价有变化的化学反应.这种反应可以理解成由两个半反应构成,即氧化反应和还原反应.规律复分解反应都不是氧化还原反应.置换反应都是氧化还原反应.有单质参加的化合反应大

要是量相同的强酸,看他们同量情况下氢离子的多少,氢离子多的那个酸性就强．如浓硫酸和浓硝酸．要是量相同的弱酸,看他们同量情况下电离出来的氢离子的多少．氢离子多的那个就强．如果是碱,那是同样的道理．只不过

全国2009年10月高等教育自学考试计量经济学试题课程代码：00142一、单项选择题（本大题共25小题,每小题1分,共25分）在每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,请将其代码填写在题后的

1．根据元素周期律判断⑴同周期氧化性：左＜右还原性：左＞右⑵同主族氧化性：上＞下还原性：上＜下2．根据金属（非金属）活动顺序表判断⑴金属还原性（活动性）：氧化性（离子）：⑵非金属氧化性(单质)：还原性

一元回归分析中,自变量和因变量的相关系数的平方等于回归模型的判定系数.所以相关系数为0.8

记住,只有盐酸,硫酸,硝酸,氢碘酸,氢溴酸是强酸,只有氢氧化钠,氢氧化钡,氢氧化钙,氢氧化钾是强碱,其余在题目未给信息时,皆认为位弱酸.盐没有强弱

比较需要一个前提：什么条件下?（1）通常指在水溶液中,它们都是强碱,如果碱的浓度相同,由于氢氧化钙Ca(OH)2是二元碱OH-浓度是碱的两倍,所以碱性比NaOH强.如果只看电离程度因为拉平效应在水溶液

样本相关系数用r表示,总体相关系数用ρ表示,相关系数的取值范围为[-1,1].|r|值越大,误差Q越小,变量之间的线性相关程度越高；|r|值越接近0,Q越

回归直线-∞＜b＜+∞相关系数-1≤r≤1.

定义：在水溶液里或熔融状态下全部电离成离子的电解质.强酸、强碱、大部分盐类以及活泼金属的氧化物都是强电解质.电解质的强弱没有绝对的划分标准,强弱电解质之间并无严格的界限.通常所说的电解质强弱是按其电离

1得失电子能力.越容易失电子,金属性越强2和水或和酸反应时,越容易反应金属性越强3对应的碱的碱性越强金属性越强4置换反应中被置换的一方金属性弱5金属活动顺序表6元素周期表中,一般说来,位置越左的元素金

spssPearson相关系数r的平方就是判定系数R^2

书上的原话是“可以根据r的绝对值的大小去判断两个变量间线性相关的程度”.

1净化氯气(浓盐酸制锝)时用饱和食盐水除HCL2非金属性越强酸性越弱,其中HF时弱酸HCL,HBR,HI是强酸3汽油比水轻4其硫酸铜、生石灰和水的比例为1∶2∶150～200

你只要记住一点就行了：氧化剂的氧化性大于氧化产物（由还原剂反应得到）,还原剂的还原性大于还原产物（由氧化剂反应得到）.在化学式的右边一般是氧化产物和还原产物,左边是氧化剂和还原剂.记住这一点足以对付所

要看中心元素的非金属性非金属性强的对应的酸性强比如Cl非金属性强于Br所以HClO4>HBrO4HClO4>HI>HNO3>HBr>HCl>H2SO4