相同条件下,氢气和CO的混合气体,其密度是氧气的一

相等因为根据阿伏伽德罗定律同温同压同体积得到同物质的量,在根据N=nNa得到分子数相等

同温同压下不同气体的密度之比等于相对分子质量之比,所以说明混合气体的相对分子质量为28（与N2的相同）因为混合气体中CO的相对分子质量已经是28了,所以只要使CO2和H2的平均相对分子质量为28就行了

碳原子数相同的烷烃和烯烃组成的混合气，在氧气中充分燃烧后，生成的二氧化碳的体积与原混合气在相同条件下的体积比为2：1，则烷烃、烯烃分子中C原子数目为2，则烷烃为乙烷，结构简式为：CH3CH3，烯烃为乙

当然不相等N2是2个原子O3是3个原子体积一样说明气体分子的物质的量相等但是N2和O2的比例是不确定的所以总原子数是不确定的假设该体积气体共有N个分子的话那么原子数应该在2n~3n之间

因为2H2+O2=2H2O2CO+O2=2CO2所以氢气与一氧化碳与氧气反映都是2：1的比例所以H2与CO以任意比例混合都可以达到题目要求的

因为N2.CO相对分子质量相等.所以CO可以为任意体积.只需CO2,H2混合后相对分子质量为即可.用十字交叉法可以求得其比为13:8.

Ni吸附氢气使氢气解离为氢原子丙烯的派电子和Ni络合,然后氢原子再于双键反应成烷烃.方程式如下:H2-Ni→2HCH2.CH2||...+Ni--→||→NiCH.CH.|.|CH3.CH3CH2=C

A因为非金属性越强的元素越容易得电子,氧化性越强,且非金属性越强的元素形成的氢化物的化学性质越稳定.放热反应都是由较不稳定的物质反应生成较稳定的物质,生成的物质越稳定,反应放热越多.例如,碳在空气中燃

氮气的相对密度和一氧化碳的相对密度相等,所以它的量不会影响混合气体的密度.也就是说,氮气的量可以是以任意值加进混合气体中.那么只要考虑剩下的两种气体比,通过十字交叉可得o2:ch4=3:1当然也可以用

这是煤深加工中的煤的液化的方程式：CO+2H2＝CH3OH

同温同圧同体积下CO和O2分子数相等它俩以2:1的比例反应现假设有2体积CO2体积O2反应后有2体积CO2和1体积O2所以选C再问：方程式不是2co+o2=2co2吗？哪里来的一体积的o2…再答：未反

氮气分子量28和CO相同,即CO2,H2组成按十字交叉法得平均分子量为28即可13：8：任意

CCO2和CO组成的混合气在同温同压下与氧气的密度相同也就是CO2和CO的质量的平均数与氧气的密度相同设含有a个CO2分子,b个CO分子,则有a+b个O2分子,m(CO2)+m(CO)=m(O2)可得

氢气的相对分子量为2,那么混合气体的平均分子量就是12.2X2=24.4,设总摩尔数为1mol,CH4摩尔分为x,则16x+28（1-x）=24.4,解得x=0.3,则CH4的质量0.3x16=4.8

D设该烷烃的质量数为x由"所得混合气体体积是相同条件下等质量氢气体积的1/24"可知混合气体的平均分子质量为2*24=48则2x/3+28/3=48求出x=58所以选D

2CO+O2=2CO22H2+O2=2H2OCO:O2=2:1H2:O2=2:1所以COCO和氢气组成的混合气体为1L比是任意比都行（是不是题目那写错了啊）

A、反应的化学方程式为2CO+O2 点燃 . 2CO2，参加反应的CO和O2的分子个数比为2：1，则参加反应的CO和O2的体积比为2：1；故A正确；B、反应的化学方程式为

解题思路：根据物质的组成及摩尔质量的概念进行分析即可达到目的。解题过程：

假设CO体积V1氢气体积V2有V1+V2=10方程12CO+O2=2CO22H2+O2=2H2O2121V10.5V1V20.5V20.5V1+0.5V2=5方程2显然V1与V2可以任意比

72.4%我也是用十字相乘算的,分数是21/29