作业帮相同条件下铵根离子和亚硝酸根离子的水解程度比较
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/08 09:42:09
发生氧化还原反应.反应式酸性Fe2++2H++NO2-=Fe3++NO+H2O碱性2Fe2++3H2O+3NO2-=2Fe(OH)3+3NO
应该可以.亚硝酸跟的N是正三价,硝酸根的N是正五价,反应可以生成正四价的N（比如二氧化氮）仅供参考
Cu++NO2-+H20=Cu2++NO3-+2H+
亚硝酸根离子的氧化性随溶液的酸性增强而增强；在酸性溶液中它是中等偏强的氧化剂；在中性溶液中其氧化性大幅度减弱,变成很弱的氧化剂,更易表现还原性；如果是在碱性溶液中,则根本就没有氧化性,还原性倒是相当强
不能再问：是一定不能，还是酸性环境下不能呢？亚硝酸根有氧化性？再答：酸性不能（有氧化还原）碱性也不能（有沉淀）
MnO4-+5NO2-+8H+=Mn2++5NO2↑+4H2O
一定不能@@@@@@@@我说的是量较大
可以将这两个离子加入含H+的溶液中直接反应,而不是先把H+加入这两个离子中.
NO2-硝酸根离子的检验目的：认识检验硝酸根离子的方法.用品：试管、试管架、试管夹、量筒.硝酸钾、硫酸亚铁、浓硫酸.原理：硝酸根离子有氧化性,在酸性溶液中能使亚铁离子氧化成铁离子,而自己则还原为一氧化
NO2-中的N为+3价,所以既有氧化性,又有还原性.在酸性介质中：HNO2/NO=0.99V,有较强的氧化能力,亚硝酸根的氧化性比硝酸根还强,1、酸性条件下不稳定,在无氧化剂和还原剂时,易歧化分3HN
NO3-的鉴定3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO+H2OFeSO4+NO＝[Fe+(NO)+]SO4生成棕色的硫酸亚硝酰铁(I)NO2-的鉴定酸性条件下分解2H++2NO2-=H2O+NO
1、酸性条件下不稳定,3HNO2=HNO3+2NO+H2O2、酸性条件下,有一定氧化性.在水溶液中能将I-离子氧化为单质碘： 2HNO2+2I-+2H+=I2+2NO+2H2O3、还原性,能被强氧化
不稳定氧化性为主
亚硝酸根离子中氮的价态是+3价,而硝酸根离子中氮的价态是+5价而介于+3和+5之间的是+4价,符合归中反应.理论上来说是会发生反应的.
亚硝酸钠与氯化胺的饱和溶液相互作用:NH4Cl+NaNO2===NaCl+2H2O+N2↑
高锰酸钾可以氧化亚硝酸根离子然后高锰酸根离子的紫色退去看颜色就可以鉴别但是和硝酸根离子不反应
能,只要没有氧化剂
亚硝酸根不可以氧化溴离子,尤其是弱酸性、中性和碱性环境下,更不可能氧化.只有在强酸性环境下,仅当H(+)浓度极高,如10mol/L,HNO2的浓度也很高（不可能高,因为会分解）,再加上Br(-)浓度也
NO2-+Cu++2H+=H2O+Cu2++2NO↑