相同物质量的有机物燃烧,谁放出的热量多

1mol物质燃烧生成2mol二氧公碳,可以知道分子里有两个碳原子.与钠反应可以放出1mol氢气,说明分子里有两个可以跟钠反应生成氢的官能团,但这样的官能团有羟基和羧基,不知题目是否有其它的条件才能做出

1C在分子式中的数目一样乙炔和乙醇一样2H在分子式中的数目一样乙烷乙醇、3上述条件的交集C和H分子式中数目一样都不计其他原子等质量C的质量分数一样（或者最简单式子一样乙炔苯）H的质量分数一样（或者最简

CxHyOz+(x+y/4-z/2)O2从中可以看出,等物质的量的有机物完全燃烧,耗氧量取决于(x+y/4-z/2)再问：这式子怎么推出来的。？再答：这是化学方程式，根据原子守恒，就得出了。CxHyO

比较简单、条件就是两种物质都拿出一个分子,消耗的氧气量相等.看看这个分子中有a个C,b个H,c个O,因为一个碳原子对应两个氧原子（CO2）,两个氢原子对应一个一个氧原子(H2O),那么一个分子需要的氧

亲燃烧是只需要O2滴也就是说.CO2和H2O中的CH来源于有机物~又说完全燃烧...那必然没有CO..CO2和H2O物质的量只比相同（设为n）.那CH的个数只比相同（为n/2）....乃懂没?...再

不同有机物,注意是不同的.CO2(1):H2O(1)=CO2(2):H2O(2)=k,那麼在有机物1裏面C:2H=k,有机物2裏面C:2H=k,即C(1):H(1)=C(2):H(2)是这个意思.这个

这个你可以把每个成分单独分析,苯C6H6燃烧后是生成CO2和H2O,那么6个C需6个O2,6个氢需3个O2,苯甲酸钠C7H6O2,分子中有2个O不需要消耗氧,你可以把它写成C7H2(H2O)2或者C6

Cn（H2O）mCH2O,银氨溶液CH3CH（OH）COOH

选A.把乙醇分子式改成C2H4+H2O以后就会发现其中有2个H是不耗氧的,因为他和自已内部的一个氧原子正好结合成一个水分子.所以乙醇的燃烧耗氧就等于C2H4的燃烧耗氧量.而C中乙酸乙脂的耗氧量=C4H

充分燃烧时1mol碳原子消耗1mol氧气，4mol氢原子消耗1mol氧气，A、C3H4消耗氧气的物质的量为（3+44）mol=4mol，C2H6消耗氧气的物质的量为（2+64）mol=3.5mol，消

A、C3H4，其x+y4=3+1=4，即1molC3H4消耗4mol氧气；B、C3H8O，其于x+y4-z2=3+84-12=4.5，即1molC3H8O消耗4.5mol氧气；C、C2H6，其x+y4

答案D选项中的化学式依次为：C2H4、C3H6、C2H6O、C2H4O2消耗氧气最少时,应找C、H原子数最少的,O原子数最多的,所以选乙酸查看原帖

1、B都生成二氧化碳和水,B耗氧4.5氧分子,最多.A4个,C3.5个,D2个2、C89.6L的CO2为4mol,3、D生成物0.3mol水,0.2mol二氧化碳,分子中C：H=1：3,结合分子量为D

热量是物质燃烧时放出的能量部分有机无机、有机物燃烧放出能量

A．当A与B互为同分异构体时，分子式相同，消耗氧气的量相等，故A正确；B．A与B的分子组成只相差n个“CH2”时，消耗氧气的量不等，故B错误；C．A与B的分子组成只相差n个“CO2”时，消耗氧气的量相

如果相差H2O或CO2都不影响耗氧量,即在需氧部分相同时可以增加18a+44b分子量.于是可以相差18或44.对于8n,可以发现44-2*18=8,这样一个有机物多一个CO2,另一个多两个H2O即可.

1、有机物A、B以任意比例混合时,取等物质的量的混合物完全燃烧都消耗相同体积的O2,则AB可能是同分异构体,或者组成上相差若干H2O或相差若干CO2（因为含水或含CO2是不消耗氧气的）,因此选C.仅①

选A,你可以看作,燃烧放出气态水放出Q2的热量,而气态水变为液态水放出Q'的热量所以Q1=Q2+Q'所以Q1大于Q2不好意思啊,刚才看反了,这回对了

正确答案是C解题方法:看完全燃烧反应产物：C原子为CO2,故1个C原子需要1个氧分子O2；H原子为H2O,故4个氢原子需要1个氧分子O2.根据化学式即可“合并同类项”——首先看碳原子数目是否相等,其次

不同意楼上的说法,因为不知道氧气的消耗,生成的二氧化碳中的C和水中的H全部来自有机物,你可以把这两种元素的质量相加,如果和原有机物质量一致的话就没有氧原子,如果小于有机物质量的话就含有氧原子.个人观点