相同状况下,相同体积的两种烃

4.48L10.2g（或0.3mol或6.72L）3.4g氨气的物质的量=3.4g/17g/mol=0.2mol,3.4g氨气所占的体积=0.2mol*22.4L/mol=4.48L2NH3→6H→3

相对分子质量越大它的体积越小

NO2和O2和水的吸收方程(严格地说这不是化学方程式)是4NO2+O2+2H2O==4HNO3所以NO2与O2按4:1反应最后就剩下0.5体积的O2

氢离子浓度相同时,盐酸和硫酸都是强酸,完全电离,氢离子浓度相同,可以与Zn反应的量也相同,但是醋酸属于弱酸,电离程度小,氢离子浓度相同时,醋酸浓度比硫酸和盐酸浓度大,可以产生更多的气体.醋酸最大,盐酸

1.7g氨气的物质的量=1.7g17g/mol=0.1mol，标况下，氨气的体积=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，氨气含有H原子物质的量=0.1mol×3=0.3mol，与氨气含有H原子

阿氏定律也就是物质的量相等氧气0.3mol所以二氧化碳13.2g

分子数一定相同,但是原子数就不一定相同了因为单质气体不一定是双原子的比如说O2和O3

同温同压下,气体的体积之比等于其物质的量之比,反过来,其物质的量之比也等于体积之比.（1）相同体积的O2与N2其物质的量也同,令为xmol则其物质之比为：xmol×32g/mol：xmol×28g/m

根据阿伏伽德罗定律的推论：相同条件下，相同体积的气体的质量和相对分子质量成正比，在标准状况下相同体积的气体中，其质量最大的就是相对分子质量最大的，四者的相对分子质量依次是：28、64、44、16，二氧

同种情况下（温度和压强相同的情况）,同体积的不同（相同的气体也可以）气体的粒子数相同这个问题要从影响气体体积大小的因素入手,影响气体体积大小的因素包括分子间的距离和分子的数目我们知道气体可以压缩的（压

氢气的分子量是2,氦气的分子量是4,性质、密度和渗透压在标况下都不相同,你要做实验的话,有一种气体名称叫做标准气体,有氢气和氦气的含量,可以帮你做实验用.

CO的体积为V1,CO2的体积为V2,则标准状况下PV=NRTV1=N1RT/PV2=N2RT/P相同氧原子数的所以N1：N2=2：1故V1：V2=2：1

二氧化碳的摩尔质量是64克/摩硫化氢的摩尔质量是34克/摩64克二氧化硫与34克硫化氢所占体积相同都是22.4升所以16克二氧化硫与8.5克硫化氢所占的体积相同,都是5.6升

相同状况,则体积比等于物质的量比,而物质的量===质量/摩尔质量==质量/分子量现在质量也相等,则体积比等于分子量的反比比如H2和N2在这个条件下体积比==V(H2)：V(N2)==28:2==14:

相同状况下,同体积的氧气与二氧化碳气体的质量比为:32/44=8:11同质量的氧气与二氧化硫气体在相同状况下,体积之比为:64/32=2:1

1、乙烯的分子式为C2H4摩尔质量28一氧化碳分子式CO摩尔质量28所以对于相同质量的CO和C2H4物质的量是相同的.A1molC2H4中有中子12mol（因为1molC有6mol中子1molH中没有

解题时可以直接假设氧原子物质的量为1mol,则CO物质的量为1mol,CO2物质的量为0.5mol标准状况下,其体积分别为CO：22.4L,CO2：11.2L故二者体积比为2：1

答案C质量相同,相对分子质量越小,物质的量越大,体积也越大.查看原帖

相同条件下，Vm相同，根据V=mMVm知，气体体积取决于质量和摩尔质量的比值，A.80gSO3的体积=80g80g/molVm=Vm；B.3gH2的体积=3g2g/molVm=1.5Vm；C.16g&

对于相同质量的气体,相对分子质量越小,则物质的量越大（物质的量=质量/相对分子质量）,则体积越大（体积=物质的量*气体摩尔体积）H2O是液体,所以体积一定最小HCl相对分子质量=36.5NH3相对分子