相同质量的碳.氢气在氧气-搜答案-智慧作业帮

假如都给10g,计算其物质的量,写出化学方程式,计算消耗了多少物质的量的氧气

H2—相对分子质量为2；O2—相对分子质量为32；质量相等,分子个数比为16：1分子个数相同,质量比为1：16这道题目应该是考相对分子质量的吧

设质量为m,n（H2）=m\2,n(O2)=m\32,最后比为16：1

8：1再问：怎么算的。。。求解析。。再答：原答案错误！应该是16：1只要计算出两者的物质的量比就是它们之间的分子个数比。设两者的质量都是m，那么氢气的物质的量为m/2氧气的物质的量为m/16两者的物质

解题思路：相对分子质量解题过程：设分子个数分别为X.Y则2X=32YX:Y=16:1最终答案：略

设这几种单质都为一克,再分别写出它们与氧气反应的化学方程式算一下不就得了,是氢气

S-32H2-2CH4-16相对分子质量就这么几个假设共32g则S有1molH216molCH42molS+O2=SO22H2+O2==2H2OCH4+2O2==CO2+2H2O这么看的话H2最多耗氧

陆国智提示首先要理解几个公式气体的内能=气体的动能+气体的势能这里题目说了,不考虑势能,所以这个时候气体的内能=动能而气体的动能=气体的分子数*气体的平均动能气体的平均动能只和温度有关,温度相同,每个

他们的平均动能相同,动能正比于m(质量）和v（速率）的平方,也就是动能=1/2MV平方,所以质量小的速率大

也是16:1!密度为质量除以体积,质量之比为16:1,除以相同体积(16/v:1/v=16:1),还是16:1.相对密度为16:1,即16.

选D,氢气每消耗1molO2,对应2molH2,即4g/mol,1molC,即12g/molMg是48g/mol,Fe是84g/mol所以,对应的数值越小,说明等质量时消耗的氧气越多,所以选D再问：m

1、氢气相对分子质量越小,相同质量含有分子数目越多2、式量就是相对分子质量

设“相同质量”的质量为m氢气燃烧生成H2O,O跟H质量比为8：1,则耗氧8m红磷燃烧生成P2O5,O跟P质量比为16*5：31*2=40：31,所以耗氧40m/31木炭燃烧生成CO2,O跟C质量比为8

假定质量都1g，设和氢气反应的氧气的质量是x，和硫反应的氧气的质量是y，与碳反应需要的氧气质量是z2H2+O2 点燃 . 2H2O4321gx41g＝32x得：x=8gS

温度相同,分子的平均动能½mv平²就相等,分子的质量氧的大于氢的,那么氧气分子的平均速度v平小于氢的.再问：题中质量不是相同的吗再答：分子呀氢气和氧气质量相同，不是分子质量相同。化

2H2+O2==点燃===2H2OC+O2===点燃===CO24321232agxagy4/32=ag/xx=8ag12/32=ag/yy=8/3*ag8a>8/3*a,所以,其耗氧量最多的是相同质

体积分数=物质的量分数H21/(1+0.5)=66.7%O20.5/(1+0.5)=33.3%质量分数H21*2/(1*2+0.5*32)=1/9O21-1/9=8/9

ABCD、质量相等的氢气和氧气，温度相同，分子的平均动能相同，而氢气的分子数多，则氢气的内能较大．故AC错误，BD正确故选：BD

2H2+O2----->2H2O2CO+O2----->2CO2CH4+2O2----->CO2+2H2Om/4:m/56:m/8=1:1/14:1/2=14:1:7再问：为什么是4:56:8？再答：

不同的.温度相同,说明分子的平均动能相同,但质量相同的两种气体,分子数是不同的.所以在分子势能不计的情况下,它们的内能是不同的.就好象,两个班的平均分相同,但人数不同,那么总分也不同.