相同质量的钠.镁.铝.铁分别跟足量的稀硫酸反应,生成氢气的质量比是

因为是足量的盐酸,所以设三种金属质量都为M则钠的物质的量为M/23镁为M/24铝为M/272Na+2HCl=2NaCl+H2产生的H2为M/46molMg+2HCl=MgCl2+H2产生的H2为M/2

咱算起来是一样多吧选A撒铝和氢氧化钠反应化学式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2（相对分子质量）54806铝和盐酸反应化学式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2（相对分子质量）

假设消耗镁的质量为M，消耗铝的质量为A224×M=327×A M：A=4：3故选B．

3Fe+3H2SO4=3FeSO4+3H23Mg+3H2SO4=3MgSO4+3H23Zn+3H2SO4=3ZnSO4+3H22Al+3H2SO4=2Al2(SO4)3+3H2所以所需质量Al

一样多锌在和稀盐酸,硫酸反应时生成2价的离子,反应的氢离子一样多.

2Na+Cl2==2NaClMg+Cl2==MgCl22Al+3cl2==2AlCl3消耗1mol的氯气Na要46gMg要24gAl要27*2/3=18g所以：相同质量时Al消耗的Cl2最多,Mg次之

简单证明答案是正确的:从上述四种金属与盐酸反应的方程式不难的出:产生一摩尔氢气所消耗的金属质量分别为铝27x2/3=18g,镁24g,锌65g,铁56g,而产生一摩尔氢气需要两摩尔的HCL,产生一摩尔

将4中质量设为aMg+2HCl=MgCl2+H22495a95a/24MgO+2HCl=MgCl2+H2O4095a95a/40Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O4195a95a/41Mg

NACL+AGNO3=AGCL+NANO3MGCL2+2AGNO3=2AGCL+MG(NO3)2FECL3+3AGNO3=3AGCL+FE(NO3)2可以看出,参与反应的其实是氯离子和银离子,即：CL

根据四种金属与盐酸反应的方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，产生2g氢气所消耗

因为等质量,所以体积比为1/46：1/24：1.5/27.即36：69：92.因为等物质的量,所以体积比为1：2：3.

再答：摩尔质量相同，又是相同情况下，所以体积比等于摩尔质量比。

1molNa可制取0.5molH21molMg可制取1molH21molAl可制取1.5molH2所以制取等量的氢气三种金属质量比为23:12:9

9：12：23再问：跪求详细解释！！再答：生成1mol氢气需钠2mol，镁1mol，铝2/3mol。1mol钠的质量是23g,镁是24g,铝是27g。换算完一比就成了。再问：为什么生成1mol氢气需钠

铝气体质量越多,标况下,体积就越大产生1g氢气所需金属质量为（相对原子质量/化合价）g即钠23g,镁12g,铝9g,铁28g,锌32.5g,所以相同质量钠、镁、铝、铁、锌分别加入足量的稀盐酸中,产生气

解题思路：根据得失电子相等的原理分析解题过程：最终答案：略

设相同的质量为m镁与稀硫酸的化学反应：Mg+H2SO4→MgSO4+H2↑242.0m2.0m/24铝与稀硫酸的化学反应：2Al+3H2SO4→Al2(SO4)3+3H2↑27*23*2.0m6m/5

怎么了,是求消耗的镁铝质量?再问：那个这个已经懂了再答：选为最佳答案呗再问：再答：这种题要用极端假设法，全是铁，刚好生成0.2g氢气，（5.6克纯铁与盐酸反应，可以置换出0.2克氢气，现在含杂质的铁也

选D吧,等质量、等溶质质量分数的稀盐酸与过量的镁、铝发生反应产生的氢气质量是相等的,都等于稀盐酸中氢元素的质量.B中方程式Mg+2HCl═MgCl2+H2↑和2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑镁

如果硫酸过量,选B,如果硫酸不足,选D再问：可以解释一下吗再答：硫酸过量，你把化学方程式都写出来，质量数对比就知道了，硫酸不足，那就是氢离子反应完全生产氢气，“跟质量相同的同种稀硫酸”，所以生产氢气相