相城有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制绿水 振荡 再加少量四绿化碳振荡后 静置

只要是玻璃棒是干净的用玻璃棒直接蘸取少量试剂瓶中溶液点在pH试纸上一点问题也没有

1）混合后氯水的黄绿色逐渐消失,最后溶液分为两层,下层是紫红色的I2CCl4溶液,上层是无色水溶液2）萃取生成的I23）氯气氧化还原性更强的碘离子Cl2+2I-=2Cl-+I2

碘化银的溶解度比氯化银和溴化银更小,也就是说碘离子与银离子的亲和力更强.从平衡考虑,即使生成了氯化银/溴化银也会继续和碘离子置换生成更稳定的碘化银.

优点方便控制反应速率,便于氧气流稳定

因为溶液中溶解有氧气且反应体系（开放性的体系）与外界存在着物质交换与能量交换,不断有空气中的氧气溶解到溶液中,新生成的氢氧化亚铁很快就被氧化成氢氧化铁,所以在实验过程中很难观察到有白色的氢氧化亚铁沉淀

无明显现象（无变化）,变红,胶头滴管,搅拌,无色或粉色,PH值,小再问：啊啊啊我现在才看到........谢谢了

主要是区分氯离子与硫酸根离子因为氯化银不溶于稀硝酸中,但是硫酸银可以溶于稀硝酸中加入稀硝酸的目的就在此不懂问再问：那么在分别盛有少量稀盐酸和稀硫酸的试管中，各加入几滴氯化银溶液和几滴稀硝酸，为什么要加

如果把二氧化锰加入过氧化氢前,过氧化氢就已经反应生成氧气.加入过氧化氢就会会引起快速的剧烈反应,直到过氧化氢全部反应为止,故无法控制反应速度.由于以上两点原因氧气流不平稳.当把过氧化氢加入二氧化锰的时

氯离子与银离子反应生成白色的氯化银沉淀再问：那稀硝酸是起什么作用？再答：除去水中可能存在的碳酸根，因为碳酸根和银离子也反应生成白色沉淀

加硝酸是排除CO32-HCO3-SO42-等离子的干扰.滴入几滴稀硝酸和几滴AgNO3溶液,是检验自来水中是否有Cl-.

（1）CO因为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,NaOH不与CO反应（2）CO、CO2NaOH+HCl=NaCl+H2O不一定对呀!

因为白色氯化银沉淀与氨水反应生成了氢氧化二氨和银【Ag（NH4）2HO】,而【Ag（NH4）2HO】是可溶的,所以沉淀溶解,消失.

氯可以取代溴,所以溴会出来,四氯化碳密度比水大,所以在下层,溴在四氯化碳中溶解度远大于水,所以下层显出溴的四氯化碳的颜色,橙红色

一般来讲金属过氧化物与水的反应分两步进行：第一步是金属过氧化物与水发生复分解反应产生氢氧化物和双氧水；第二步是双氧水的分解反应（由于金属过氧化物与水的反应是放热反应,且双氧水热稳定性较差,所以容易发生

这就是化学题...高锰酸钾－强氧化剂,能被还原性物质还原,酸性环境下尤其快速1,酸性,Vc2,脂肪无效3,淀粉,无效4,蛋白质或许有还原性的基团,但是显然不如1的多和快还有这点生物化学基础知识都不知道

应该是Br和I被置换出来了,你用的NaBr溶液和KI溶液是不是浓溶液,如果是,则有可能发生如下反应:NH3.H2O+NaR=NaNH2+HR2HR=H2+R2其中R代表Br和I.上层是四氯化碳萃取出的

NACLO3+6HCL=NACL+3CL2+3H2O,2NABR+CL2=2NACL+BR2,CL2+2KI=I2+2KCL

D氯和I-反应生成I2,碘被CCl4萃取,因为CCl4密度比水大,所以在下层,所以碘也被萃取到了下层,下层显紫色.上层是Cl-的水溶液,无色.D氯水再问：D氯水是什么意思啊？

如果把二氧化锰加入过氧化氢前,过氧化氢就已经反应生成氧气.加入过氧化氢就会会引起快速的剧烈反应,直到过氧化氢全部反应为止,故无法控制反应速度.由于以上两点原因氧气流不平稳.当把过氧化氢加入二氧化锰的时

A说明反应后溶液中有I-B说明反应后溶液中有SO42-或者SO32-C说明反应后溶液酸性所以I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI