短周期abcd原子序数依次增大,它们的原子序数和为32
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/28 21:32:11
1)不在同一周期因为元素周期表中,Z与Y相邻,Z与W也相邻Y,Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17如果在同一周期那么最外层电子平均数应该是整数而17/3=不是整数所以说明Y,Z和W三种元素不在同
A最外电子是内的2倍、由于最外层电子不超过8,所以内电子只能是2个,A为6号元素碳.M焰色反应是黄色,这是钠元素特有的焰色.又由于淡黄色,因此M是过氧化钠C是氧,D是钠
A-氢,B-氧,C-钠,D-硫再问:这四个的原子半径大小纳的氧化物中,阴阳离子个数比再答:H
A为氧,B为钠,C为硫,D为氯1、+172872、A
由于是3/4,4的倍数是4或8或12,但是若是4号元素则不满足3/4而是1/2;若是12号元素则是1/6也不满足3/4,即使12号元素满足3/4,但最外层电子9也不满足最外层最多8.故Y是8号元素氧.
有原子序数依次增大的4种短周期元素X、Y、Z、W.W原子的最外层电子数为K层电子数的3倍,最外层电子数为6,处于ⅥA族,Y与W分别同主族,Y的阴离子(单核)的核外电子数为10,则Y为氧元素、W为硫元素
C、B可按原子个数比2:1和1:1分别形成两种离子化合物甲和乙.说明这两种元素是钠元素和氧元素.A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个.说明是氮元素E是地壳中含量最高的金属元素.说明是铝元素(地壳中
A:钠(H)B:铝(Al)C:硫(S)D:碳(C)最高价氧化物对应水化物之间两两反应的离子方程式A+B:OH-+Al(OH)3==AlO2-+2H20B+C:Al(OH)3+3H+==Al3++3H2
A:NaCl和四氯化碳的化学键不同,前者是离子键,后者是共价键.错误B:元素A是碳元素,和氢元素形成的化合物很多,因为有机物为烯烃或苯环或立方烷等等.正确.C:B、C、D分别对应最高价氧化物对应的水化
OAlSClB原子最外层电子书等于A原子最外层电子数的一半,且ABC三种元素原子的最外层电子数和为15,所以A最外层为8个或者6个电子的,如果是8个话,那么A就是Ne,这个不成立,那么A就是O,AC原
D原子最外层电子数与最内层电子数相等,则D为282或22即Mg或Be又ABCD中D的序数最大,则D不可能是Be,那么D为MgD和C形成的化合物是一种耐高温材料,则C为O,耐高温材料为MgO而A不和BC
Al(OH)3+OH----->AlO2-+2H2ONa+[:S:]2-Na+酸,Al3++3H2O====Al(OH)3+3H+SO2+Cl2+2H2O---->H2SO4+2HClHCl>H2S
题目不完善,大致推出C为O或者S
第一题再答:琉,286再答:第二题再问:答案按顺序写就可以了再答:氢,排在第一个,再答:B是氧元素,C是钠,所以第三题是<再答:第四题是比较氧和硫的非金属性,ad再答:第五题顿时不会,不好意思再问:好
A-H,最外层只有1个电子.B-N,内层电子数是2,外层电子数是2+2+3=7C-O,很明显是O.D-Mg,Mg与N2燃烧生成Mg3N2.E-Cl,ClO2可以用于自来水的消毒.
(1)NH3(4)乙是碳酸铵丙是碳酸氢铵另外abcd分别是HCNO
W是Li,X是C(这个应该很熟悉才对),Y是Al,Z是S(因为不可能是C),B因为炔类物质都是1:1的.再问:想再问问,元素C和Li有哪些氯化物呀?再答:CCl4,LiCl,由化合价可以知道。再问:理
Y---Nz----Ow---S(2)(NH4)2SO4再问:那个离子方程式呢?
答:答案为D项.因为:“X原子的最外层电子数与次外层电子数相等”,所以推得X为Be元素或Ar元素.排除氩元素,因为:“X,Y,Z,W是原子序数依次增大的短周期元素”.要是氩的话后面的不够了.又因为:“