短周期元素xyz 已知 电子数总和为14

由Z原子次外层只有两个电子可知Z在第二周期那么XY在一三周期由X原子和Y原子最外层电子数相同得到一个是H另一个是Na由X和Z可以形成离子化合物X2Z得到X是NaX2Z是Na2OZ是O2由Y和Z可以形成

HeCS

由于B的此外层电子数是2,这说明B元素只有两层电子层,而最高正价为4,说明他最外层电子数是4,所以B是碳,符号是C.A和C原子此外层数为8,所以A,C至少有3层,又因为他们是短周期元素,所以他们都只有

x可能为H,Li,Nay可能为C,Siz可能为O,S所以三者形成的化合物可能有:H2CO3,Li2CO3,Na2CO3,H2SiO3,Li2SiO3,Na2SiO3,等.我也是学生,高二的,希望可以帮

化学式要考虑到a1+b4=c6就可以了,然后是短周期元素.AXYZ,是不可能的因为电子数不平衡.BX2YZ,参看H2CO甲醛C．X2YZ2,参看H2CO2甲酸DX2YZ3,参看H2CO3碳酸

设x的最外层电子数为a∵原子最外层电子数之和为20x、y是同周期相邻元素,y、z是同主族相邻元素,则y、z的最外层电子数均为a+1列方程a+(a+1)+(a+1)=20解得a=6∴x为O则y为F,z为

x元素的原子最外层只有一个电子,则X为第一主族的元素y元素的原子M电子层的电子数为KL上电子总数的一半,则Y为P题目不全,只能判断这么多了亲尽快补齐,亲!再问：再问：速度。。再问：再问：再问：再答：亲

HClO4强2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2(g)A单质是氢气,B是氧,C是钠,D是S元素,E单质是氯气B原子核外电子总数与最外层电子数之比是4比3（且ABCDE是原子序数递增短周期元素

A原子最外层电子数是内层电子数总和的一半——如果是两个电子层,则A为锂元素（最外层1个电子,第1层2个）——如果是三个电子层,则A为磷元素（最外层5个电子,1、2层合计10个）

稀有气体元素再问：还有呢再问：还有呢再问： 再答：还有铍，稀有气体除开氖再问：请告诉我这些都是什么。。。谢谢再答：好的再答： 

1.对于一种元素,原子序数=原子核电荷数=原子核内质子数=原子核外电子数对于处于短周期（原子核外电子层数为一-三层,元素符号为H-Ca,元素原子序数为1-20号）的元素X,Y,通过得失电子后,最外电子

第一X是H无中子的明显是第二Y是C次外是2最外是4次外不可能是8不然就得16了第三Z是OH是+1或-1价C有+4价O一般是-2价选择1234即D5和6奇偶关系就不符合了因为H是奇数应该要是2倍的再问：

应该是H,O,F.由X原子的电子层数等于核外电子数知X为H由Z原子得到一个电子后形成稳定结构知其为卤族元素（注意是得一个电子）由3种元素的原子核外电子数之和与K+的核外电子总数相等知原子序数和为18只

存在a-b,则b=2,由于B存在M层,且L层为a+b,则a+b=8,a=6所以A是O,B是SiAb化合物为SiO2A、不会和水反应B、不和硫酸反应C、要反应.SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H

这题不知道abc三种元素在元素周期表中的位置关系可以讨论下他们的位置关系如果你对元素周期表比较熟悉也可以猜测一下这样的组成应该只有一组的应该在第Ⅴ主族左右如果三种元素ABC的位置关系为ABC那么有（元

选BD,X的原子的最外层电子数是其电子层数的三倍,电子排布是2、6,是O.则Y是S,Z是P.A.错,O>S>P,X>YS>O,Z>Y>X

2）同族非金属元素越往下熔沸点越高,同周期难以比较.本题中用经验判断即可,常温下只有S是固体,其它单质都是气体3）H2S

X不难判断为碳元素,W的阴离子和X的内层排布相同,那只能是氢负离子,W为氢.Y为氧元素也是常识判断.Z的内层排布要与W的阴离子一致,只能是2个电子层,而且还不能使双原子分子,只能是氖.Z有2个电子层,

X是钠,Y是铝,Z是氯两两反应都是盐和水,所以Y肯定是铝元素(只有这个的最高价氧化物对应的水化物氢氧化铝又能和酸反应也能和碱反应的),另外么X是金属元素,Z是非金属元素,因为同周期,X只可能是镁或者钠

是吖~再问：好吧