短金属元素XYZW的原子序数依次增大

W是氢,因为短周期金属元素的最外层电子书小于四个所以Y是Na,因为X不可能是HeX和Z为同族元素,X应该是第二周期,Z是第三周期两者的质子数差8所以X+8+11=3*(X+1)解出X=8,所以X为氧Z

短周期主族HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSCl由Y和W的最外层电子书相等,且都为短周期元素,得出W为H,Y为Na,Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍.X和Z都是非金属,

A为氢元素,B为氧元素,C为钠元素,D为硫元素.

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一周期元素，原子序数均小于18，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素（1）W、X为金属，其最高价氧化物对应的水化物为碱，且两种碱可以反应生成盐和水，则为NaOH和A

这题还挺复杂.A,B,D,E为短周期内四种主族元素,只有D为金属元素,D的最外层电子数和A相等.所以D可能是Li,Be,Na,Mg,Al.1.D=Li,A=H(D的最外层电子数和A相等).这时B只能是

X:HY:NZ:OW:S(NH4)2SO4

W：钠,X：铝,Y：硫,Z：氯(1)Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O(2)Na2S(3)SO?+Cl?+2H?O=H?SO?+2HClHClO+SO2+H2O==HCl+H2SO4（1

A．W、X、Y形成的简单离子分别是O2-、Na+、Al3+，其核外电子数都为10，故A正确；B．S、O可形成原子个数比为1：2和1：3的共价化合物SO2、SO3，故B正确；C．Y和Z形成的化合物是Al

NCl3+3H2O=NH3+3HClOx基态原子核外有三个能级,每个能级的电子数都相.【说明是1s22s22p2,X是C.】y与z不在同一周期,其原子核外未成对电子比电子层数多1.【说明是N.】z可与

Al(OH)3+OH----->AlO2-+2H2ONa+[:S:]2-Na+酸,Al3++3H2O====Al(OH)3+3H+SO2+Cl2+2H2O---->H2SO4+2HClHCl>H2S

W最外层是内层的3倍,所以是OX焰色为黄色,所以是NaY与Na可以形成X2Y,所以Y是-2价,就是S.Z只能是Cl再问：太谢谢啦。答案呢再答：答案当然自己做l咯。哪里有问题再问。再问：好吧，谢谢你再答

短周期元素内金属元素有Li,Be,Na,Mg,Al,Y为其中一种,W与其同主族.当Y为Li时,W为H,X只能为He,He为稀有气体,排除；当Y为Na时,W为H,此时Y、Z质子数之和大于24且小于30,

A、B、C、D为短周期内除稀有气体外的元素，它们的原子序数依次增大，C为金属元素；A和C的最外层电子数相等，位于同主族，则C为Na，A为H；B、D属于同主族，设B的质子数为x，则D的质子数为x+8，C

Y>Z>W>XCl2O7(l)+H2O(l)=2HClO4(aq),△H=-4QkJ/mol

由分析可知：A为氢元素，B为碳元素，C为铝元素，D为硫元素，E为氧元素．（1）A为氢元素，元素符号为H；B为碳元素，元素符号为C；E为氧元素，元素符号为O．故答案为：H；C；O．（2）能促进水电离的物

慢慢推理：短周期的金属只有LIPNAMG（最多加上KCA一般不算的而且如果是K,后面Z只有是CA,不可能的）W和Y同族,所以W只能是H（氢）,而不存在稀有气体所以如果Y是LI,X就成了稀有气体,不成立

Y和W同主族.只有Y为金属元素,Y为Al（Na）W为B（H）Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍由计算的Y为Al这种情况不可能.故Y为NaW为H只有11+16=27时既满足题目大

分析：Y的氢化物有三个极性共价键,所以肯定是氮族元素,水溶液碱性,定是氨气,所以Y是N.由第二个第三个已知条件可知,Z元素只能是ONe,S、Ar中的一种,而S和Ar原子序数为16和18,乘以2.5后为

Y---Nz----Ow---S(2)(NH4)2SO4再问：那个离子方程式呢？

（1）氢氧化铝和氢氧化钠的反应（2）碱性水解