石墨比金刚石稳定为什么金刚石不易燃

是因为分子结构的问题,石墨的结构是平面网状正六面体,而金刚石是正四面体,也就是说石墨的结构比金刚石松散,所以如果受到外力的话会向金刚石转化（变成更稳固的结构）.石墨比金刚石能量低是因为维持松散结构需要

△H>0,说明石墨到金刚石的转化是吸热的,也是就石墨的能量比金刚石的能量低,能量越低越稳定,说明石墨比金刚石稳定

金刚石是每个碳原子都以sp3杂化轨道与四个碳原子形成共价单键,每个原子分到2个价电子.石墨中的碳原子用sp2杂化轨道与相邻的三个碳原子以σ键结合,而每个碳原子还有一个2p轨道,其中有一个2p电子.这些

石墨中的碳原子是sp2杂化,金刚石中的碳原子是sp3杂化原理基本如同楼上所说,但不必这么麻烦.石墨中碳碳之间由一根“西伽马”键和半根“派”键（其实是离域大派键）键合（引号中为发音,打不出希腊字母.）,

金刚石是空间立体网状结构,而石墨是片层结构,同层的碳原子以共价键相结合,石墨的键能:共价键+共价键>金刚石共价键+分子间作用力,因此石墨比金刚石有更高的熔沸点,因此更稳定.

石墨是混合型晶体,层状结构,每个C采取sp2杂化,同时剩馀的单电子形成大π键,并且层与层之间也形成了大π键.我们知道有大π键是非常稳定的.再问：金刚石是原子晶体，石墨是混合晶体，熔沸点比较呢再答：石墨

石墨是层状结构,C原子sp2杂化.金刚石是空间网状结构,C原子sp3杂化.sp2杂化中,s轨道的成分比sp3杂化更多,所以形成的共价键更短,更牢固.石墨的层内共价键键长比金刚石的的键长短,作用力更大.

这种说法不对.金刚石的确比石墨稳定.但不能通过DetH来比较,一般来说能量越低物质越稳定.金刚石稳定是因为原子晶体排列紧密,石墨有分子和原子混合晶体,不如纯原子晶体稳定.这些到高中物质结构与性质能学到

金刚石,石墨也是碳,只是他们的原子排列结构的空间不一样,导致了他们的熔点、硬度、外观有很大差异.像石墨的原子排列是平面的,平面与平面之间受分子力作用,而金刚石,钻石的原子排列是空间四面体的,原子之间受

对于化学性质而言,应从以下方面考虑：元素的化学性质是由最外层电子数决定的.金刚石是碳单质,碳原子的最外层电子数为4,不易得失电子,所以常温下化学性质稳定,但是毕竟不是8的相对稳定结构,在点燃和加热的条

石墨,是层状结构,C原子sp2杂化,与3个C原子形成西格玛键,未杂化的1个p轨道形成大派键.金刚石,是空间网状结构,C原子sp3杂化,与4个C原子成键.sp2杂化中,s轨道的成分比sp3杂化更多,所以

晶体有三个特征：(1)晶体有一定的几何外形；(2)晶体有固定的熔点；(3)晶体有各向异性的特点.固态物质有晶体与非晶态物质(无定形固体)之分,而无定形固体不具有上述特点.组成晶体的结构粒子(分子、原子

因为所以

对因为金刚石的能量比石墨多所以容易发生反应所以石墨稳定

选AD.1摩尔石墨转化为金刚石,要吸收1.895KJ,说明1摩尔石墨比1摩尔金刚石的总能量低,能量越高的物质越不稳定,所以选AD.

对啊能量越低越稳定由于石墨比金刚石稳定,可知金刚石能量大变成能量低的石墨必定要放热,故);△H

碳原子在形成石墨时放出的能量比形成金刚石时多,而能量越低越稳定.也可以用键能来解释,石墨之间的碳碳键键能较大

石墨吸收能量生成金刚石说明金刚石能量高于石墨能量越低的越稳定举个例子你站在地上和站在桌子上在地上时你的能量（重力势能注意选零势能面）低稳定【风雨清华路】为你解答

石墨,是层状结构,C原子sp2杂化,与3个C原子形成西格玛键,未杂化的1个p轨道形成大派键.金刚石,是空间网状结构,C原子sp3杂化,与4个C原子成键.sp2杂化中,s轨道的成分比sp3杂化更多,所以

金刚石是每个碳原子都以sp3杂化轨道与四个碳原子形成共价单键,每个原子分到2个价电子.石墨中的碳原子用sp2杂化轨道与相邻的三个碳原子以σ键结合,而每个碳原子还有一个2p轨道,其中有一个2p电子.这些