作业帮硅离子的电子式怎么写
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/10/02 23:58:33
你是问的正二价还是负二价?负二价的话就是过氧根,[O-O]2-,把中间短线改成电子对,然后将其他几个未成键的电子补充出来即可,如果是正二价的话,其电子式可以参见氮气的电子式[:O≡O:]2+,将中间的
一个C,四个H,每个C、H之间都是两个电子
如图,中学用左边,大学用右边：
我举例子来给你说明比如硫酸根离子(SO4)2-不方便打出,我口述就是S写在中间,上下左右各两个点,再在上下左右写上O,氧的剩余三个方向画出五个电子,再在其中任意两个氧加上一个电子,代表的得到的两个电子
如图.
再问：氧不是6个点？为什么多了一个再答：从外界吸引了一个电子，所以带一个单位负电荷再答：因为要形成稳定结构再问：吸引应该减小只有5个吧。。再问：6-1再问：不会啊。。。再答：电子。。再问：不太懂，能说
是共价化合物,再答：
如图
它的排布是1S22S22P63S23P63d9核外电子排布:2,8,17主要是看离子的价态,电子从最外层一个一个失去
1.氯离子最外层电子数为7得到一个共8个..[：Cl：]-..2氢氧根离子是个原子团..[:O:H]-..3最外层电子数为7得到一个共8个..[：F：]-..画得不标准,不要见怪
先说 叉叉是得到的电子 sp2杂化轨道是直线 p轨道是相碰的椭圆1是过氧根 氧是sp3杂化
如：NaCl的电子式为Na+-在Cl的周围点八个点,代表中括号
以下哪些原子或离子的电子组态是基态,激发态还是不可能组态?(a)1s22s2(b你好先要搞清概念,基态：根据能量最低原理核外电子排布在能量最低的轨道,
[C]4-,再在碳周围画8个点（2个一组）.因为碳是非金属,所以简单离子应该是阴离子C4-.C4-当然存在,比如Mg2C中；但C4-遇到水就不能存在了,会被OH-取代而C4-结合4个质子变成甲烷,例如
氰酸也有两种分子结构,即正氰酸〔HO-C≡N〕和异氰酸〔H-N=C=O
2-OH-(氢氧)NO(硝酸根)3这里不能打化学公式,只有这样了...
超氧化钠是离子化合物.电子式关键在于O2-的结构,不知道下面的结构对不对.如果是高中化学根本是不会考这个的.
就是铁离子符号.Fe3+再问：没有点啊什么的了么？他的价电子不是涉及到了次外成么？
1.硝酸与水可以以任意比例混溶2.S的电子式书写这个上面有http://imgsrc.baidu.com/baike/pic/item/79b1e93616a953220a55a9db.jpg2.冰水