硝酸与氨气反应为什么不生成一氧化氮

涉及了氧化还原.再问：谢谢，能不能详细点？再答：嗯再答：再答：等等再答：再答：HNO3的N是+5价的再答：化合价只能降低成+4。再答：谢谢您

你的问题是错的.只有铵盐这种物质才能与碱性物质产出氨气.因为铵盐的水解性,常显酸性.明白了吗?只能说铵盐与碱成氨气

因为硝酸的强氧化性能够将白磷氧化成磷酸根,自身还原为二氧化氮,方程式如下：20HNO3+P4=4H3PO4+20NO2(气体）+4H2O

主要反应是得到硝酸铵HNO3+NH3=NH4NO3还可能发生副反应,氧化还原反应3HNO3+5NH3=4N2+9H2O

3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO(气体)+4H2O硝酸中氢离子和硝酸都有氧化性,而硝酸（+5的N元素）的氧化能力强,所以不会发生类似盐酸的置换反应放出氢气,而是氧化还原反应放出N

你说的是一个悖论,铵盐在过量的碱中生成一水合氨,剩余的碱减小了,氨气的溶解度,变成氨气逸出!再问：氨气的溶解度，变成氨气逸出！什么意思呢？拜托再答：氨气在碱性条件下溶解度变小！

有下列几个方面1：NaOH（固体）溶于水放热,温度升高,氨气的溶解度变小,氨气溢出.2：NaOH溶于水,增大OH-的浓度,氨气溶于水是可逆的NH3+H2O==（可逆）NH3·H2O,氨气溶解度变小,氨

这是个平衡问题,一般认为会.如果检验铵根离子一般加碱加热用湿润红色石蕊试纸

1.由于稀硝酸浓度低,氧化性弱与铜反应之能生成NO2.实际上浓硝酸（过量）与铜反应只能生成NO2可以这么理解,浓硝酸氧化性过强,即使生成了NO,也迅速被氧化成NO2

硝酸会把二价铁氧化成三价,溶液中不会有二价铁离子存在.

稀硝酸与金属反应都不生成二氧化氮一般生成一氧化氮或者生成其它低价氮氧化合物.浓硝酸生成二氧化氮是因为浓硝酸的强氧化性继续将低价氮氧化合物氧化为了二氧化物.望采纳!再问：我还是想知道为什么稀硝酸中的正五

首先,硝酸是酸,氨气溶于水后生成氨水,是碱性的.酸会和碱反应生成盐.其次是硝酸铵的稳定性.由于硝酸铵分子的原子空间构架中-3价的氮原子和+5价的氮原子距离相对比较远,所以在一般状态下,硝酸铵是稳定的.

在浓硝酸中存在：3NO2+H2O=2HNO3+NO(可逆),当硝酸浓度很大时,NO2就可以存在.比如浓硝酸蒸汽见光分解后生成的NO2就可以溶解在浓硝酸里,使浓硝酸显黄色.而硝酸浓度小时,NO2就会与水

硝酸亚铁与稀硫酸反应,由于有H+和NO2-存在,因此相当于亚铁离子和HNO2反应,酸性环境下亚硝酸具有一定的氧化性,因此是由亚硝酸氧化Fe2+.亚硝酸中N是＋3价的,反应中亚硝酸还要的得电子,N的化合

NH3+HNO3→NH4NO3这道题有个地方应该注意一下,就是硝酸.因为硝酸是一种水溶液,所以这个化学方程式中应该有水参与化学反应.但是他生成的水和反应的时候使用的水的量是一样的

硝酸是氧化性酸,不会和金属反应生成氢气的.一般的,金属与稀硝酸反应生成相应的盐、一氧化氮和水.金属和浓硝酸反应生成相应的盐、二氧化氮和水.

二氮化三镁和水反应相当与是发生了完全的双水解,氮离子水解形成氨气,又该反应是方热反应,所以该反应虽然在水中发生,却直接形成氨气

因为NH3会溶于水KOH的浓度较低,生成的NH3也少,全部溶解在水中,形成NH3.H2O如果KOH浓度较高,生成的NH3也多,超过了它在水中的溶解度,一部分NH3就会挥发,这就是氨气

从电势来看,硝酸被金属还原为-3,0,+1,+2,+3,+4等化合价都是可以的,但是由于稍微浓一点的硝酸自身的氧化性又将生成的-3,+1的还原产物化合价升高,所以常见的是NO,NO2等产物.而极稀的硝

硝酸钠、硝酸钾等硝酸盐是与氢氧化钙反应不生成氨气的氮肥再问：氮肥不是有按根离子么。硝酸钠硝酸钾没有按根离子啊再答：不是的，氮肥——是含有氮元素，铵离子和硝酸根都可以做氮肥。再问：那有一题有。氯化铵硫酸