硝酸亚汞溶液中加氯化钠溶液有什么现象

注意:该溶液中不一定含有大量的银离子和硫酸根离子.1.可能含银离子:其可和氯化钡反应生成氯化银沉淀,不溶于稀硝酸.2.其可能含有硫酸根离子:其可和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀,不溶于稀硝酸.3.其不可能同

生成BaSO4沉淀和NO气体再答：再问：Ｎｏ？这是？一氧化氮？方程式及原理...再答：是一氧化氮再答：采纳不？再问：再问：总要解释下吧？再答：亚硫酸根有较强还原性，硝酸将其氧化为硫酸根，本身还原为NO

解题思路：根据物质的性质进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/r

注意加的是NaCl溶液,相当于加水稀释,所以pH增大若问加NaCl晶体,则不变,即HCl完全电离,不存在电离平衡,加的NaCl晶体对其电离没有影响.若问醋酸溶液中加醋酸钠晶体,pH变大,因为醋酸是弱酸

硝酸和氯化钠混合溶液中有H+,NO3-,Cl-,Na+四种离子共存于溶液中,当然也能以盐酸形式存在,有没有氯化氢挥发出来要看硝酸的浓度,如果硝酸浓度小,硝酸和氯化氢不会挥发出来,如果硝酸浓度大,硝酸也

nacl溶于水温度不会有变化,硝酸氨因为含有氨根,所以溶于水会吸热,溶液的温度会降低；固体氢氧化钠溶于水放热,溶液温度会升高……

题的意思是在某溶液中先加入BaCl2,没有沉淀,然后再在原来的溶液中加入AgNO3,不是在加入BaCl2之后的溶液中加入AgNO3.否则是没法判断Cl-的,我认为是这个题表述不明,题本身有歧义.

也有可能溶液中含亚硫酸根,加硝酸会把亚硫酸根氧化为硫酸根.硫酸根与Ba2+结合生成白色沉淀.无法判断硫酸根的来源.应该先加盐酸然后再加氯化钡若有白色沉淀则含硫酸根.

可能是氯化钠中有什么杂质；正常产生的是白色沉淀；再问：可是没有杂质呀，这是一道有关化学反应限度的题目再答：碘化银是黄色的，溴化银是浅黄色的；在一些平衡移动的题目里常常会有在白色氯化银沉淀中加入NaI，

因为含OHˉ的溶液很容易吸收空气中的CO2可能会含有碳酸根离子,碳酸根与银离子能生成沉淀,干扰试验,所以之前要先加足量硝酸银,使可能存在的碳酸根变成CO2释放出去,排除对实验的影响因素.

银氨溶液加入氯化钠溶液后,没有现象——因为氯化银能溶解于氨水然后再加入硝酸溶液后,有白色沉淀生成——因为氨水与硝酸发生中和反应后氯化银沉淀再问：老师还问你一个问题可以吗？再问：硝酸银溶液加入氨水后，再

用紫色石蕊试液,石蕊遇氯化钠不变色,遇氢氧化钠变蓝,遇稀硝酸变红.

酸性条件下,亚硫酸钡不产生白色沉淀

变为棕黄色因为加入盐酸,为硝酸亚铁溶液提供了氢离子,而酸化的硝酸根离子具有强氧化性,会氧化亚铁离子.亚铁离子变成铁离子,所以容易颜色变为三价铁离子的颜色,即棕黄色.

当然是用稀盐酸除杂了,用稀盐酸把苏打反应过后蒸馏结晶,蒸馏水洗涤,再蒸馏结晶,再洗涤

应该是银离子或硫酸根离子加入氯化钡溶液考虑到钡离子和氯离子对溶液的影响,只有银离子和氯离子或者钡离子和硫酸根离子形成的沉淀遇到稀硝酸不会溶解.

若原溶液中包含有硫酸根离子,例如硫酸钠溶液,显然其为无色溶液,且加入AgNo3后会产生硫酸银沉淀微溶于水,不溶于硝酸.则溶液中不一定有cl-,而可能有硫酸根离子.但如果是加入硝酸钡Ba（No3）2,再

不一定,要看其他的离子有没有还原性再问：哦哦，我已经知道了，谢谢

会变大可以用酸度计边加边测再问：测哪个位置的水呢我需要把产品挂起来测用什么挂最好呢产品是不锈钢1米长再答：不是样品？全部的水都要测？那估计很费力，酸度计没有那么长再问：我需要把产品挂起来测用什么挂最好

排除杂质离子的干扰,如CO32-可以与Ag+生成Ag2CO3白色沉淀.HNO3可以除去CO32-的干扰,使其变为气体除去.CO32-+2H+=CO2↑+H2O