硝酸亚铁水解所产生的氢离子会不会使亚铁离子被氧化

因为硝酸氧化性强于铁离子,所以最终被氧化为铁离子.但是如果铁过量,铁可以继续和硝酸铁反应生成硝酸亚铁的.所以从这个角度也可以生成硝酸亚铁.

不能,有硝酸根离子和氢离子存在,形成硝酸,有强氧化性,会把亚铁离子氧化再答：如果没有氢离子，就可以大量共存再问：明白了，谢谢！

NH4HSO4====NH4++H++SO42-NH4++H2ONH3.H2O+H+由于硫酸氢铵能电离出H+,使H+浓度增加,能铵根离子的水解反应向逆反应方向移动,水解被抑制.再问：哦懂了

3Fe2++NO3-+4H+===3Fe3+NO+2H2O再问：什么情况下生成二氧化氮啊？谢谢再答：浓硝酸再问：方程式是什么啊再答：Fe2++NO3-+2H+===Fe3+NO2+H2O

8Fe2++10H++NO3-=8Fe3++NH4+3H2O

硝酸亚铁:Fe(NO3)2稀硝酸:HNO3补充反应方程式如下:3Fe(NO3)2+4HNO3==3Fe(NO3)3+NO+2H2O

溶液中的氢离子是水电离产生的,由于“醋酸钠的水解平衡溶液,加热,促进水解,氢氧根离子浓度增大”,当氢氧根离子浓度与氢离子浓度的乘积大于了Kw时,水的电离平衡就左移,氢离子就被消耗,所以,氢离子浓度会减

2Fe2++2H++NO3-=2Fe3++H20+NO2亚铁离子氢离子硝酸根离子三价铁离子水二氧化氮硝酸有氧化性将二价铁离子氧化到正三价,还原产物是二氧化氮（这是一条规律!）

硝酸亚铁溶液一般保存时里面都加了“碎铁片”进去的,从而保证了溶液保持中性,我们知道2Fe3++Fe=3Fe2+（2个铁离子+1个铁原子=3个亚铁离子）,而且必须用棕色瓶子包装,不然日照会电离水,导致亚

首先说明的是与铁反应的硝酸首先应该是稀硝酸,如果是浓硝酸的话会在铁表面形成致密的氧化膜组织铁和硝酸的反应,再者应该看铁和硝酸的物质量比,如果铁大大过量会形成硝酸亚铁,如果不完全过量会形成2价3价铁盐的

可以的,硝酸铵是强酸弱碱盐,水溶液是显酸性,其氢离子和硝酸根可以氧化亚铁离子.但是硝酸铵这种物质很不稳定.

铁的金属活动性指的是金属铁变成二价铁这个反应的.三价铁的氧化性位于二价铜和一价汞之间,所以铜可以与氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁,氢离子不能氧化金属铜,而铁离子可以氧化金属铜（只是还原为亚铁离子）,很

在硝酸亚铁溶液加入稀盐酸发生的变化有：①溶液中存在水解平衡：Fe2++2H2O=Fe(OH)2+2H+,加入盐酸,使溶液中氢离子浓度增大,平衡左移,使溶液中亚铁离子的浓度增大,表现为浅绿色加深；②溶液

硝酸亚铁除亚铁离子水解外还很容易被空气中的氧气氧化成三价铁离子.要加铁粉防止其被氧化.再问：硝酸亚铁那不就可以氧化自己，不就没有硝酸亚铁了吗？再答：不是自身氧化。是被硝酸氧化了，但空气中的氧化可能更快

水解的本质:弱酸酸根离子或弱碱阳离子与水电离出的氢氧根氢离子、或氢离子结合成弱电解质的过程.故方程式不一样

你的意思是碳酸氢根的H+和它自身水解的OH-反应?这个是一个可以发生反应,会有反应,但是同时也会有新的H+和OH-生成,宏观上体现出来是一个恒定不反应的状态

也不能说都是水产生的,盐类的水解是弱酸强碱盐或强酸弱碱盐在水中电离出的离子与水中的氢离子或氢氧根离子结合,促进水的电离,所以水解的氢离子与氢氧根离子是由水产生的再问：再问：再问：是不是说醋酸根与氢离子

对的.2AgNO3+BaCl2=2AgCl↓+Ba(NO3)2AgCl既不溶于水,也不溶于稀硝酸.

这其实和反应进行的程度有关系的.比如硫酸铜水解,铜离子水解会生成氢氧化铜胶体或者沉淀,然而铜离子水解的过程中同时又增加了氢离子的浓度,而氢氧化铜沉淀的形成随着氢氧根离子的减少而停止.因此整个过程保持在

Fe(NO3)2