硝酸根 棕色环反应
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/10/04 22:11:23
用棕色瓶盛放和安放在阴凉处光照或受热容易变质的试剂(如浓硝酸、硝酸银、氯化汞、碘化钾、过氧化氢以及溴水、氯水)要存放在棕色瓶里,并放在阴凉处,防止它分解变质
7,C8,.B9,B10.D
再答: 再问: 再答:?再答:太多了。。。再答:少来几个。。再问:不会啊再答:。。。。。再问:你随便看看吧再问:学覇再问:能看清的帮我写一下吧再答:好吧,。等等。。写完
硝酸见光会分解
3(SO3)2-+2NO3-+2H+==3(SO4)2-+2NO↑+H2O稀硝酸一氧化氮,浓硝酸二氧化氮,一般考虑稀硝酸再问:对于稀硝酸生成NO,浓硝酸生成NO2,有什么理论解释么再答:如果你在上高中
不稳定,见光容易分解
H(+)+NO3(-)=HNO3这是离子方程式,如需化学方程式需要硝酸盐和弱酸.如是强酸和硝酸盐,需要反应生成水或气或沉淀.()内表示+或—离子
生成的NO会被硝酸氧化成NO2,如此循环,达到一个平衡状态,这个平衡状态下存在NO2,所以是黄色
放在棕色瓶子里是因为硝酸见光易挥发、分解
楼主是要鉴别氯离子么,生成氯化银沉淀啊.
当然可以反应,HNO3氧化性大於Br2.
Cu2O+6HNO3(浓)=2NO2↑+3H2O+2Cu(NO3)2整个反应转移2mol电子(得失电子守恒)1个Cu2O微粒中有2个铜原子,Cu从+1价到+2价升了1价,共上升了2价;而N原子从+5价
硝酸硝酸化学式HNO3.无水纯硝酸是无色液体,易分解出二氧化氮,因而呈红棕色.通常所用的浓硝酸约含HNO365%左右,密度为1.4g/cm3,具有强烈的刺激性气味和腐蚀性,是强氧化剂.遇皮肤有灼痛感,
2NO+O2==2NO2❤您的问题已经被解答~(>^ω^再问:那红棕色气体怎么能消失呢?再答:3NO2+H2O==2HNO3+NO
铜片放入在稀硝酸中,溶液变蓝,试管口有红棕色气体产生:硝酸表现__氧化性和酸性__.有关反应的方程式8HNO3+3Cu=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑2NO+O2=2NO2
根据“充分反应后,溶液中还残留4.4g固体”可知:1、硝酸没有剩余;2、生成的是硝酸亚铁;所以5.6g铁对应的硝酸根是0.2mol【未被还原的硝酸】;根据“产生的混合气体恰好可以用100(ml)1.5
硝酸和硝酸银都遇光分解,浓硝酸强酸性强腐蚀型,细口瓶在倒出时易泄漏,硝酸银则没有这种担心
先做做准备工作:反应的铁5.6g,即0,1mol.生成的气体0.08mol(1)注意审题,有固体剩余,说明硝酸完全反应.最主要的是铁最终是以2价铁离子存在的,因为铁过量,会把3价铁还原.这里插一句,硝
碘离子和硝酸根?碘离子和硝酸根不反应.碘离子和硝酸“银”中的银离子反应生成AgI黄色沉淀.Ag++I-=AgI↓
碘离子有强还原性,硝酸跟和氢离子在一起才有强氧化性