硝酸根在强酸时是否产生一氧化氮

碘离子和氯离子在与硝酸根离子,钾离子共存的强碱溶液中能大量共存.碘离子和氯离子在与硝酸根离子,钾离子共存的强酸溶液中不能大量共存.因为在酸性环境中硝酸根具有强氧化性,可以将甸离子氧化为碘.8H++2N

不能强酸溶液中含有H+,H+和次氯酸根离子生成弱酸次氯酸（HClO),难电离

否.1：硝酸根离子要和H离子碰在一起才显氧化性的.就想高猛酸钾溶液,在酸性环境下才有强氧化性.所以硝酸钙和硫化钠不会有氧化还原.只会生成硫化钙沉淀.2：不和H离子反映了.只会生成N的氧化物（视硝酸浓度

现象应该是溶液变蓝.离子方程式是8H++2NO3-+3Cu=2NO向上箭头+3Cu2++4H20再解释一下~关于此反应的原理..硝酸是一种氧化性很强的酸,无论浓度,它都能与大多数金属除金,铂等外）反应

因为氧化铜中的铜已经是最高价了,不能再被氧化.所以没有氧化还原反应,只是碱性氧化物和酸的反应.

总反应是铁与稀硝酸反应生成硝酸铁和一氧化氮,原电池就是将总反应拆分,但是生成物不变再问：氢氧根的还原性比酸根强吧。为什么不是氢氧根失电子？再答：铁是负极，失电子的是铁，不是其他，在碳棒处是得电子，氢氧

不可以在酸性条件下NO3-可以氧化I-离子8H++2NO3-+6I-===3I2+2NO↑+4H2O

铁已经是三价了,不能再升了,没有还原剂,不会有还原产物.再问：我还有个问题，铁单质跟碘单质加热生成二价铁还是三价铁？再答：二价，三价铁氧化性比碘强。再问：为什么氯气可以？氯气的氧化性不是比碘单质的要弱

紫铜不是纯铜,含有少两其他元素,属于铜合金.紫铜在大气、海水和某些非氧化性酸、碱、盐溶液及有机酸中有良好的耐腐蚀性,但在某些强酸条件下耐腐蚀性较差,例：铜和浓硫酸加热能反应Cu+2H2SO4(浓）=（

32.64克铜全部溶解转移电子1.2mol设一氧化氮ymol二氧化氮xmol11.2升共气体0.5mol生成1mol一氧化氮转移2mol电子生成1mol二氧化氮转移1mol电子方程组x+3y=1.2x

CU+4HNO3浓硝酸=CU(NO3)2+2NO2+2H2O3CU+8HNO3稀硝酸=3CU(NO3)2+2NO+4H2O

转移电子守恒0.51molCu→铜离子化合价上升2×0.51价,设一氧化氮xmol,二氧化氮ymol.硝酸根到一氧化氮和二氧化氮分别下降3xy.所以:1.02=3x+y,22.4(x+y)=11.2,

1.设反应的Cu的物质的量为x,易知n(NO)=2.24/22.4mol=0.1mol根据得失电子守恒可知：x*2=0.1*(5-2)故x=0.15mol所以硝酸铜物质的量为0.15mol2.是求物质

1.铜是32.64/64=0.51mol因为一个Cu失去2个电子总共给出电子是1.02mol而N从+5到+2和+4价设生成了NO2xmolNOymol所以得到的电子是x+3ymol=1.02mol所以

这个题用电子守恒加上十字交叉法11.2L气体就是0.5mol32.64g铜就是0.51mol,转移电子1.02mol变成一氧化氮,转移电子3mol.二氧化氮1mol十字交叉法得一氧化氮二氧化氮的物质的

你写不出总反应,你怎麼拿Cu去算再问：CU都是生成CU(NO3)2啊，0.51mol就可以算出no3-的量了啊

NOxmolNO2ymox+y=11.2/22.4=0.53x+y=2*32/64=1x=0.25mol

这个可以,正是因为氧化性越强才导致产物的氧化性也强,也就是产生高价氧化物再答：而且铜和稀硝酸反应要加热而和浓硝酸反应不加热再问：可那不是还原产物吗一般用来比较还原性？再问：可那不是还原产物吗一般用来比

氢离子和硝酸根离子在溶液中相当于有硝酸,硝酸具有强氧化性可以把铁从2价氧化成3价.

硝酸根离子在强酸存在条件下,溶液中存在氢离子和硝酸根,即可以认为具有硝酸的离子,有氧化性和强酸性.氨盐中的N元素,是负三价,具有较强还原性,在硝酸的强氧化性作用下,可以使之氧化成高价态的N元素.通常是