硝酸根的离子半径和氯离子的离子半径

不一定,是可能共存,不能一定共存.能使铝放出氢气可能是酸性也可能是碱性.如果是酸性,不会生成H2,生成的是氮氧化物,不可能.如果是碱性可以共存.

选择：B、DA.钾离子氢氧根离子硝酸根离子氢离子氢氧根离子、氢离子不能共存,形成水B.钾离子钡离子硝酸根离子氯离子C.钡离子氢离子氯离子硫酸根离子钡离子、硫酸根离子不能共存,形成硫酸钡沉淀D.钠离子钡

既然是盐钠离子和氯离子浓度过高都会引起植物的渗透胁迫,具体是哪一种要看植物的表现.氯离子和硝酸根离子两者相比,应该氯离子对植物的伤害更大一些,因为硝酸根是植物生长所需的重要生命元素,需要量也比较大,而

钠离子和钾离子为强碱阳离子,不发生水解；氯离子和硝酸根离子为强酸阴离子,也不发生水解.这四种离子都为无色.所以钠离子、钾离子、氯离子、硝酸根离子的混合溶液呈中性,且无色透明.

Kw=c（H+）·c（OH-）=10^-14可得c（H+）=0.1mol/L所以溶液显酸性.由于铵离子水解显酸性,铝离子水解显酸性,硝酸根、氯离子不水解,且不会生成沉淀、气体、弱电解质,也不发生氧化还

1.因为硫和氯是同一周期的,硫的非金属性比氯弱,硫离子半径比氯离子大,所以硫离子比氯离子更容易失去电子.2.硫与溴、碘既不是同一周期,也不同一主族,用半径不好比较,电负性也可以作为判断元素的金属性和非

看生成的沉淀能否溶于酸,如果能,那么不是硫酸钡,氯化银.给个采纳呗,谢啦!

活泼金属电极大于硫离子大于溴离子大于碘离子大于硫酸根离子大于酸根离子再问：在电解池阳极上的放电顺序呢？再答：1.阳极的放电:(阳极,氧化反应,失去电子)若是活性电极(除金,铂,石墨外),则是电极本身放

一般用钡离子来检验硫酸根离子,但碳酸钡也会沉淀,但会溶于硝酸,而用碳酸银来检验氯离子,氯化银不溶于硝酸

这几个离子根本不能大量共存,何谈分离?

不知道您提的问题是初中还是高中要求,在不同阶段,其要求是不同的初中阶段：与硝酸的先后无关高中阶段：一般检验氯离子加硝酸（排除碳酸根、硫酸根、亚硫酸根离子等的干扰）和硝酸银,检验硫酸根离子加盐酸（排除银

Cl-,NO3-,SO42-,Mg2+数字除SO42-,均为脚标对于SO42-,4是脚标,2是角标

复分解型的离子反应的条件：产物中至少有一种沉淀、气体或水,所以铵根离子只会与氢氧根发生反应.NH4+＋2OH－=NH3↑＋H2O若改写为化学方程式,一般的规律为：遇阳离子加硝酸根,遇阴离子加钾离子或钠

对于这个反应,实际上说硝酸是可以将氯离子氧化的,LS没做过实验的别乱说!这个必须是在很浓的硝酸中（65%左右）,固体氯化钠一倒进去氯气就会出来.升高温度,还会得到亚硝酰氯等等产物.65%的硝酸是完全电

可以用相应的离子选择电极测定.检出限一般可以达到10^(-5)mol/l再问：若不用离子色谱法和离子选择电极法呢？分光光度法可以吗？怎样实施？再答：氯离子氟离子等对吸光度应该是没有响应的，分光光度法要

使石蕊变红证明有大量氢离子,而溶液中有硝酸根,其在酸性条件下有强氧化性.亚铁离子有还愿性,两者会发生氧化还原反应.所以不能共存.

这不太全吧H++NO3-=HNO3不能共存

Bi3++H2O+Cl-=BiOCl沉淀+2H+配制是先溶于浓盐酸,再用水稀释到需要的浓度,因为一旦水解生成BiOCl,就很难溶解了,甚至难溶于酸.Bi的离子,都是无色的.若有Fe3+,在pH再问：哪

加硝酸酸化,再加硝酸银溶液,若有白色沉淀生成,则有氯离子.Ag++Cl-==AgCl(沉淀)

AGNO3AG++CL-=AGCL!白色沉淀mgcl2MG2++2OH-=MG(OH)2!白色沉淀bacl2BA2++SO42-=BASO4!白色沉淀hcl2H++CO32-=H2O+CO2!=生成能