硝酸銨溶於水時 會使水溶液的溫度下降

有纯的硝酸,硫酸

草酸的离子有两个草酸要离子和H+草酸的溶解度是与两种离子浓度直接相关的.应该是两种离子摩尔浓度之积在同一温度下是常数字根据这个原理你就知道怎么计算了

假设1L水,常温,所以电离的水为10^-7mol,剩余的水约为1000/18mol,所以电离度=1.8*10^-9.对比可知水的电离受抑制再问：请问1.8*10^-9是怎么算出来的？再问：哦我知道了再

20克氯化钾物质的量是20/74.5摩尔,可以得到氯化银2870/74.5克,20克溴化钾的物质的量是20/119摩尔,所以得到溴化银3760/119克,所以得到干燥的卤化银的质量可能为2870/74

解题思路：掌握比较元素氢化物的水溶液的方法解题过程：写出N、S、Cl、Br、F的氢化物以及氢化物的水溶液所形成的分子并比较它们的酸性大小解：N、S、Cl、Br、F的氢化物分别为NH3、H2S、HCl、

硝酸硝酸与硝酸钾稀盐酸和烧碱碳酸钡溶液与硫酸氯化钠&硝酸硫酸钾+硝酸钠不能反应氯化钡+硫酸bacl2+H2so4=baso4+2hcl复分解氯化钠+氢氧化铜不能反应ZN+cucl2=zucl2+cu置

盐酸是HCl溶于水之后的叫法,包括了HCl和水.所谓纯净的盐酸是气态或者液态(但不是指水溶液,是气体加压它压缩得到的).这时候纯净的HCl一般直接叫氯化氢,不叫盐酸.所以盐酸是混合物.再答：硝酸或硫酸

硫酸根与氢氧根,氢离子,都可共存.氢氧根氢离子不共存

正常状态下铝与浓硝酸是不反应的,原因是铝和浓硫酸反应在表面生成一层氧化膜阻止反应继续进行,而电解是不同于一般反应,电解硝酸水溶液实际上是铝和HNO3中的H+置换电子,铝把电子交给H+,生成H2.铝离子

硝酸根也罢,硫酸根也罢,都没有什么氧化性.这就好比你用硝酸钠和硫酸钠做氧化剂一样,做不了.所以真的具备氧化性的是分子,硝酸分子、硫酸分子.这点可以很好的解释你为什么觉得浓硫酸才能体现出硫的氧化性的问题

Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+H2OCa(OH)2+HCL=CaCL2+H20---Ca(OH)的俗名:消石灰,熟石灰水溶液的俗名:石灰水

只有氯化钙.因为氯化钙是离子化合物,在熔化状态或水溶液中都能导电.而硫酸盐酸硝酸是共价化合物,只有在水溶液中导电,而在熔化状态下以分子存在,所以不导电.

録化钾再问：化学式是什么再答：Kcl

不能,溶液的ph值主要是受硝酸电离的H离子来体现的,Cu(NO3)2电离后的铜离子所占比例知道,这样可以根据一定的关系可以把硝酸根离子来自硝酸铜的部分算出来,然而,溶液中总的硝酸根离子的浓度不确定,这

这些都是要有严谨的科学态度去对待的,水里面不一定没有碳酸根离子比如有的地方出的是硬水水里面就会有微量的Ca(HCO3)2,Mg(HCO3)2等等所以,我们虽然可以通过常识判断一般水里面加硝酸银不会造成

α=(yA/yB)/(xA/xB),相对挥发度式中,yA——气相中易挥发组分的摩尔分数；yB——气相中难挥发组分的摩尔分数；　　xA——液相中易挥发组分的摩尔分数；xB——液相中难挥发组分的摩尔分数.

肯定越浓越强啊,少数发生钝化,也是氧化性过强所致再问：可浓硝酸与金属（不考虑钝化）生成NO2，稀硝酸生成NO，极稀的硝酸中氮都还原成铵根离子了？再答：量多啊，NO被过量硝酸氧化成NO2

AL3++3H2O=ALOH3+3H+,显酸性

钠投入硫酸铵水溶液中:2Na+(NH4)2SO4=Na2SO4+2NH3↑+H2↑2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaOH+(NH4)2SO4=Na2SO4+2NH3↑+2H2O足量的钠投入氯化

可以共存；这里Ag+和Fe2+不反应,NO3-由于没有H+而失去氧化性（不需要考虑盐类离子水解产生的H+,水解总是少量的）；再问：总感觉能发生点什么。银离子可以氧化Cu，汞等单质。而且氧化性比3价铁离