硝酸钙中通入二氧化碳有白色沉淀生成吗

饱和碳酸钠溶液实际上是碱性的因为它是弱酸强碱盐,碳酸是若电解质,碳酸钠溶液中会有少量的碳酸、碳酸氢根,也就会有氢氧根通入二氧化碳,自然就会有新的碳酸钠生成,溶液过饱和,就有碳酸钠析出,而不是你说的有沉

这个比较不好说.形成沉淀要看石灰水的浓度和二氧化碳得多少.1.不产生白色沉淀是酸碱中和.无Caco3生成.2.二氧化碳严重过量.分两种情况.A.石灰水的Ca（oH）2中量相对氯化氢多.即能产生白色沉淀

有,碳酸钠和二氧化碳,水反应生成碳酸氢钠,Na2CO3+H2O+CO2==2NaHCO3由于碳酸钠溶液是饱和的,碳酸氢钠溶解度比碳酸钠的溶解度小,而且反应过程中又消耗了水,导致溶液中的溶剂质量减少,就

水的温度相同时,碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度.在已经饱和的碳酸钠溶液中通入二氧化碳,会促使已经相对稳定的Na2CO3与CO2与溶液里的H2O发生反应,析出NaHCO3.

这要看二氧化碳的量是多少了,因为碳酸氢钠溶解度小,所以如果二氧化碳的来那个能够使得碳酸氢钠达到饱和,那么之后就会析出碳酸氢钠.如果二氧化碳很少量,那么就不会析出碳酸氢钠.二氧化碳通入氯化钙、硝酸钙溶液

抱歉对答案进行修正1无沉淀2苯酚钠生成物为苯酚和NaHCO3反应后苯酚由于微溶于水而有沉淀3有沉淀Al(OH)34先生成沉淀后过量的CO2会再和CaCO3反应生成CaHCO3沉淀消失

饱和碳酸钠溶液中会出现白色沉淀的Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3碳酸氢钠的溶解度小,且反应消耗了水的,得到的沉淀是碳酸氢钠

CO2如果与CaCl2反应生成CaCO3和HCl.这样违背了弱酸(碳酸)不能制强酸(盐酸)的原则.

一定含有：Ba(OH)2、K2CO3、MgCl2一定不含：Na2SO4可能含：Ca(NO3)2加水过滤得白色固体M,向M中加入足量的稀硝酸M全部溶解得无色溶液N并有气体放出肯定有碳酸钾,没有硫酸钠,因

不会有白色沉淀生成碳酸是弱酸,不能反应生成强酸盐酸

漂白粉中的有效成分次氯酸钙能与通入的二氧化碳反应,就说明了碳酸的酸性比次氯酸强（由强酸制弱酸）,至于混合液的PH减小是因为原次氯酸钙溶液显碱性,而反应后生成了次氯酸,溶液显酸性故溶液的PH减小.

石灰水的主要成分是氢氧化钙(Ca(OH)2)与二氧化碳反应生成的白色沉淀是碳酸钙（CaCO3）所以可以写出反应：Ca(OH)2CO2==CaCO3H2O

化学的话是这样：常见白色沉淀有碳酸钙CaCO3,碳酸钡BaCO3,氢氧化银AgOH；氢氧化镁Mg(OH)2,氢氧化铝Al(OH)3；硫酸钡BaSO4,氯化银AgCl.

1楼和3楼的不要胡说!这不是误人子弟吗?应该是饱和的NaHCO3溶液!原因：根据电离平衡,NaHCO3在水中电离：NaHCO3=Na++HCO3-而二氧化碳溶于水时部分会电离：CO2+H2O=HCO3

通入的是SO2;A:Fe3+被还原为Fe2+,SO2被氧化为SO42-,产生了BaSO4沉淀；浅绿色是由于Fe3+被还原；B:白色沉淀是BaSO4;C:是还原,不是氧化；D:单质硫是黄色的,而且这里没

通入的SO2与溶液中的水反应生成亚硫酸根离子,亚硫酸根离子被HNO3氧化生成硫酸根离子,硫酸根离子再与Ba离子反应生成沉淀BaSO4.且沉淀不溶与HNO3.

1）二氧化碳与CuSO4、Na2SO4、BaCl2不反应2）二氧化碳与CaCO3和水反应生成可溶解于水的碳酸氢钙：CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)23）二氧化碳与NaOH反应先生成生成易溶

理论上5g再问：我要过程再答：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O74441007.4a=4.4b=10通过方程得到氢氧化钙完全反应生成10g碳酸钙，消耗4.4g二氧化碳CaCO3+CO2+H2

（银）（铁）（硝酸铁）这个题目有点问题,硝酸银肯定是过量的,盐酸是否过量不能肯定

反应,FeS本身就是沉淀,碳酸钠溶液和CO2生成碳酸氢钠,