硝酸钠溶液中含有硝酸铜.硝酸银.硝酸钡三种杂质,为是三种物质转化为沉淀分离出来

选AA:由金属活动性顺序表,金属离子氧化性从左至右逐渐增强.B:0.05molFe置换0.1mol银离子,另外0.05molFe置换0.05mol三价铁离子.说明三价铁离子的氧化性强于铜离子.C:溶液

氧化性为Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Zn2+Ag+先反应,0.01molAg+消耗0.005molFe,剩馀0.005molFe其次是Fe3+反应,0.01molFe3+也消耗0.005molF

氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠（氯离子只能使银离子沉淀,碳酸根加入时三者都沉淀,氢氧化钠加入时银离子和铜离子会沉淀）

如果铁不过量的话,生成物有硝酸铜,硝酸亚铁,银,还有可能剩余一部分硝酸银.如果铁再多一点的话,没有硝酸银,生成一部分铜.铁再多的话,硝酸铜全部反应,生成物只有硝酸亚铁,铜和银.刚看到问题补充.白色固体

银啊,因为它的金属活动性更弱,也可以这么想,即变换出铜来了,铜不是还要和硝酸银反应置换出银.

这个主要是要先明确铁和这些物质发生反应的顺序.首先铁和硝酸铁反应,反应后不会产生固体,其次,计算铁把硝酸银全部置换出来银的质量,若小于12.4,则说明铁还有剩余,则继续和硝酸铜反应.计算所有硝酸铜被置

C根据金属活动性顺序表,可知活动性Mg＞Cu＞Ag,而同一种金属在含有多种金属离子的溶液中,最先置换出来的一定是最不活泼的金属.如果你学了氧化还原反应,那么就更好解释了：金属活动性顺序表的顺序,其实就

如果加入稀盐酸后有气泡产生,说明还有Fe多余,所以溶液中的Ag+和Cu2+已全部被Fe置换出来.滤液中有Fe(NO3)2和Zn(NO3)2,滤渣中有Fe,Ag和Cu如果加入稀盐酸后无气泡产生,说明Fe

在含有硝酸铜,硝酸镁,硝酸银的混合溶液中加入适量锌粉和铁粉,首先被氧化出来的金属是——Zn,Zn比铁在金属活动性顺序表中位置最前,所以还原性较大.首先被还原出来的金属是——Ag,Ag在金属活动性顺序表

逐一除去就是这一步的动作不能干扰下一步如果先硝酸钡,只能用硫酸根,它会和银离子反应,不行如果先硝酸铜,只能用氢氧化钠,它也能和银离子反应,不行只能先硝酸银,用氯化钠然后再用硫酸钠和氢氧化钠的顺序就随便

由金属活动性顺序可得：Zn＞Fe＞H＞Cu＞Ag将铁粉滴入混合物中,完全反应后（由“过一段时间”得）,加入稀盐酸,无任何现象所以铁完全反应可能发生的发生反应如下（①、②）：①Fe+2AgNO3=2Ag

D如果锌过量,就有四种

肯定先是Ag,根据金属活动性质表Mg>Zn>H>Cu>Ag,不能置换出镁,银活动性最差,则对应的离子氧化性最强,最容易置换出来,另外假如先置换是铜,铜又能和硝酸银反应,又生成银,所以最先是生成银,选C

反应前后硝酸银和硝酸铜物质的量都相等置换出的银、铜物质的量之比为1：1锌65,铜64,所以增重的是银,反应的锌物质的量为：3.775/（2*108-65）=0.025银的物质的量为2*0.025=0.

要考虑量的问题,题目说的是一定有的.而不是可能有的不管你加的什么,铁粉啊锌粉啊加多少不足或者过量,都会有Ag析出来.Cu也可以析出来,那是要锌粉铁粉过量的时候才能,如果铁粉锌粉都不足就析不出铜来了.所

B再问：A哪错了再答：可以有硝酸亚铁再答：可以有硝酸亚铁再问：为什么不含有硝酸铁它不是与硝酸铜能反应吗再答：一定不对，是不一定有再问：明白不用了谢谢

Fe+Cu(NO3)=Fe(NO3)2+CuFe+2AgNO3==Fe(NO3)2+2AgCu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag

因为银比铜更不活泼,即金属性强弱排序是铁,铜,银.假设先置换出铜了,铜还是要置换出银,这样最终先得到的还是银,看看元素周期表就知道了

优先和硝酸银反应因为：铜和银比较,铜是较强的还原剂,那么对应的,铜生成的铜离子和银生成的阴离子来说,铜离子就是较弱的氧化剂,银离子是较强的氧化剂,这个反应中铁是还原剂,因此首先和较强的氧化剂银离子反应

1.纸上：铁单质（不一定有）铜单质（不一定有）银单质滤液中：硝酸银（不一定有）硝酸铜（不一定有）硝酸亚铁加完稀硫酸有气泡产生说明以上3个单质均有、铁粉过量滤液中只有硝酸亚铁2.铁（不一定）铜（不一定）