硝酸铁与硝酸镧反应方程-搜答案-智慧作业帮

Fe+4HNO3==Fe(NO3)3+NO+2H2O--------------[硝酸过量]3Fe+8HNO3==3Fe(NO3)2+2NO+4H2O-----------[Fe过量]如果是浓的类似生

生成硝酸亚铁再问：Fe与过量稀硝酸反应化学方程式，Al，Fe与浓硫酸反应化学方程式，氢氧化铁与过量稀硝酸反应方程式再答：3Fe+8HNO3==3Fe(NO3)2+2NO+4H2OFe(OH)3+3HN

开始阶段：SO2少量时：2NO3-+3SO2+2H2O=2NO+3SO42-+4H+后阶段：SO2过量时：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+意思就是铁离子的氧化性比硝酸的氧化

这要看硝酸根离子与铁的量的关系,如果铁过量,那就是硝酸亚铁,如果是硝酸根过量,那就是硝酸铁,因为氧化性大小的比较是：硝酸>三价铁离子>二价铁离子>单质铁,而且硝酸银溶液中是一定会存在硝酸的,因为要酸化

硝酸亚铁周有硝酸存在才生成硝酸铁

硝酸铁与亚硫酸能反应H2SO3+H2O+2Fe(NO3)3=FeSO4+Fe(NO3)2+4HNO3

Cu+4HNO3（浓）==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3（稀）==3Cu(NO3)+2NO↑+4H2O

铁和硝酸的反应高中书上有,我记不得了,好像3:8和1:4是两个临界点,＞3/8是一个区间在3/8和1/4之间是一个区间＜1/4是一个区间在这3个区间讨论思考就行具体情况现在都忘了

O2为0.15mol此题有巧妙的方法楼主大可以认为完全是O2将铁氧化,因为HNO3前后未变也就是说铁有0.15*4/32mol也就是02mol则需消耗0.6molNaOH方可完全沉淀则NaOH用量为0

答案：NOFeS+6HNO3=Fe(NO3)3+H2SO4+3NO+2H2O

硝酸氢氧化铁是固体与HNO3反应生成三价的Fe（NO3）3

Fe2(SO4)3+3Ba(NO3)2=3BaSO4(沉淀)+2Fe(NO3)3(硫酸铁与硝酸钡发生复分解反应,生成硫酸钡沉淀和硝酸铁)

氧化性3》2》1,FE《一份时全变成三价铁故铁一到二间那份只面对硝酸铁,对应2硝酸铁,后来2到3分是面对硝酸铜,对应一份硝酸铜,故硝酸铜比硝酸铁=1/：2,1铁对应硝酸8//3,于是比为硝酸铜币硝酸铁

不可能生成硝酸铁的,因为根据置换反应,一定有银单质生成,那么由于Fe3+有氧化性,而Ag单质有还原性,就一定会把Fe3+还原成Fe2+的,所以正确的反应是Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag生

硝酸过量时,导致所有的铁都被氧化成铁离子,亚铁离子无法存在,反应如下：Fe+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO↑+2H2O铁粉过量时,未反应的铁粉会与生成的铁离子反应生成亚铁离子,反应如下：3Fe+8

这是因为硝酸浓度比较低浓硝酸和浓硫酸都能使铝铁等金属发生钝化但是稀硫酸和烯硝酸都不能使铝铁钝化你说的问题是因为使用的是稀硝酸生成了硝酸铁然后铁是过量的未完全反应的铁会和硝酸铁反应生成硝酸亚铁从而溶液中

硝酸亚铁,Cu(NO3)2+Fe=Fe(NO3)2+Cu置换反应

先跟硝酸铁反应.这里与金属活动性无关.这里是复分解反应,氢氧化铁溶解度小于氢氧化铝,所以先沉淀.然后才生成氢氧化铝,最后氢氧化钠与氢氧化铝反应,生成偏氯酸钠与水.

Fe(No3)3+3NaOH=Fe(OH)3+NaNO3是不是复分解反应的类型如果是,上面的就是答案了

CH3-C6H5+3HNO3===催化剂===2,4,6-三硝基甲苯+3H2O硝基是-NO2