硝酸铝水溶液显酸性,用离子方程式解释其原因-搜答案-智慧作业帮

Cu＋+NO2－+2H＋->Cu²＋+NO(气)+H2O亚铜离子+亚硝酸根离子+氢离子->铜离子+一氧化氮气体+水

显酸性NaHSO3===Na++HSO3-HSO3-=(可逆)=H++SO32-(主要)HSO3-+H2O=(可逆)=H2SO3+OH-(次要)所以显酸性.不明白欢迎来求助!多谢了!

题设条件肯定不是碱性,那除了酸性就是中性,酸性下,铵根离子会生成一水合氨弱电解质,硝酸会把二价铁氧化生成三价铁.这是大多数题目考查的……至于中性楼主自查,

浓硝酸与溴离子反应：(NO3)-+Br-+2H+=可逆=O2NBr(或写作：NO2Br)+H2O,O2NBr然后可以与Br-微量的发生可逆反应.稀硝酸与I-反应机理则是：NO3-+I-+2H+==O2

因为酸性溶液中有H+,它与硝酸根共存相当于HNO3,而硝酸具有很强的氧化性,容易与溶液中其他离子发生氧化还原反应.

可以的,酸性条件下不会产生氨气Na+,AlO2-,K+,NO3在碱性条件下可以共存

NH4Cl溶液中NH4+水解生成H+,显酸性：NH4++H2ONH3.H2O+H+NaClO溶液中ClO-水解生成OH-,显碱性：ClO-+H2OHClO+OH-水解方程式都要写可逆号.

你是高中生?还有一种络合物叫氢氧化四氨合铜.可溶于水.再问：我是高中生。。。谢谢～懂了

NH4Cl放入水中后会电离产生NH4+和Cl-,其中Cl-不发生变化,NH4+和水反应生成NH3·H20和H+,所以呈酸性.这称之为水解,注意水解程度往往很低,所以NH4Cl水溶液往往酸性不强.

水中氢离子显酸性HCl溶于水电解成氢离子和氯离子

先各取少量.第一份通入二氧化碳,若有白色沉淀生成,则有硅酸根离子（硅酸不溶于水）第二份加入钙离子和少量硫酸,有白色沉淀则有氟离子（氟化钙是沉淀）第三份加入钡离子和少量硝酸,有白色沉淀则有硫酸根离子第四

电解质在水溶液里可以电解出H＋H+浓度越大好像就呈酸性了.我记得我们老师这么说的

水解反应：NH4++H2O=NH3.H2O+H+生成物中有氢离子使得溶液酸性增强另外这方程式是可逆反应（打不出来那个符号）

不可以反应,因为铝离子已经为铝元素的最高价了,不能再被氧化了,他们是可以共存的.

钾离子,钡离子,硝酸根离子为中性.碳酸根,氢氧根离子为碱性.氢离子为酸性.

AL3++3H2O=ALOH3+3H+,显酸性

显碱性,因为偏铝酸根是弱酸性,水解显碱性

不能碳酸根和铝离子发生双水解反应再问：铝离子？再答：对铝离子和水中的氢氧根反应碳酸根与氢离子反应互相促进水解

一般金属阳离子都显酸性,因为水解的原因,铵离子也是,而非金属离子都是显碱性的