作业帮硝酸铵溶液酸碱性
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/09 04:59:56
生成CH3COONH4、nacl中性盐所以溶液显中性
因为HCO3-会水解HCO3-+H2O=H2CO3+OH-所以溶液呈弱碱性
解题思路：根据图像分析盐酸的浓度与氢氧化钠溶液的体积；根据盐酸与氢氧化钠反应的当量关系列式计算；根据溶液中氢离子的浓度计算溶液的pH.解题过程：
没有说温度——你说的这个,在20℃条件下成立,如果是100℃,就只有pH=6了
分类强碱弱酸盐（纯碱是盐,不是碱,由于水溶液电离出碳酸根与水中氢离子结合成碳酸氢根,导致溶液氢离子减少,所以溶液pH显碱性）
解题思路：利用氢离子和氢氧根的关系解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/
这个简单!跟水解有关,(1)NaCL是强酸强碱盐,不水解,显中性.（2）苏打是Na2CO3,是强碱弱酸盐,所以,它水解显碱性：CO32-+H2O=HCO3-+OH-HCO3-+H20=H2CO3+OH
强酸的酸根和强碱的金属离子组成的是中性.你看到一个盐,组成的酸根和对应的碱能判断出来吧?比方说氯化钠,就是氢氧化钠跟盐酸.简单说就是谁强显谁性.都强显中性.初中学的强碱就氢氧化钾、钠、钙、钡.初中学的
主要是看你使用的是那种指示剂,不同的指示剂会在滴定的时候有不同的颜色显示.通常是先用滴管取1-2滴待检验溶液到试管中,用指示剂滴一到2滴指示剂到试管中,震荡试管,观察其颜色即可知道是酸还是碱了.可能中
解题思路：酸碱性判断解题过程：1、酸的水溶液显酸性：如HCl、H2SO4、CH3COOH、HF等。2、碱的水溶液显碱性：如NaOH、KOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2、NH3•H2O等3
不论是化学平衡还是电离平衡,有一句话你要记得：削弱但不抵消增大H+的浓度,平衡向H+的浓度减小的方向移动,但是不会减小到比原来更小,水里H+浓度为10-7mol/L,加入H+以后,虽然平衡向H+的浓度
pH=-lg[H+],简单来说就是1*10^(-11)中的几次方的绝对值（一定是1*10才能这么用）此液体ph=11因为ph＞7,所以是碱性液体.
NH4+水解,水溶液呈酸性.OHN元素.水溶液显碱性的氮肥是氨水!
解题思路：根据实验基本操作进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/
选D.∵混合后C(OH-)=(10-6+10-4)／2≈5×10-5mol/L;∴C(H+)≈10-14／5×10-5＝2×10-10mol/L解题的关键是：对于碱溶液,欲求混合后溶液的pH或C(H+
常温下PH=12的溶液,此溶液中氢离子的浓度时十的负十二次方,由水的离子积常数可知氢氧根离子浓度为十的负二次方,第一种情况：在强碱溶液中,氢离子由水电离而来,水电离的OH-浓度是十的负十二次方,第二种
石蕊变红,硝酸铵溶液中的铵根离子会水解产生氢离子NH4++H2O==NH3.H2O+H+（可逆）,故溶液呈酸性.
解题思路：根据酸碱滴定原理分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/re
碳酸氢钠呈碱性是因为碳酸氢根水解
解题思路：解题过程：2由水电离出的c(OH-)=10-4mol/l＞10-7mol/L，说明水的电离受到促进。因此溶液是能水解的盐，故选ABph值确定可以确定溶液的酸碱性，常温下，ph＜7呈酸性，ph