硫代硫酸银与氯化钠
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/13 16:08:39
1.PbO2+4HCl(浓)=PbCl2+Cl2↑+2H2O【类似于二氧化锰的反应】2.2HCl+Na2S2O3=S↓+SO2↑+2NaCl+H2O【S2O32-不稳定,酸性条件下会歧化】3.HCl(
Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2+S↓+H2O
41s,29s,15s目的:探究反应物浓度对化学反应速率的影响结论:反应物浓度越大,其反应速率越快.
两者不反应,因为不符合复分解反应的条件但是固体NaCl能与浓硫酸反应NaCl+H2SO4=NaHSO4+HCl(气)(不加热或微热)2NaCl+H2SO4=NaSO4+2HCl(气)(加热)
NaCl+H2SO4=△=NaHSO4+HCl↑再问:反应原理是/?再答:复分解,原理是难挥发酸制易挥发酸,HCL比H2SO4易挥发!
NaCl+H2SO4=△=NaHSO4+HCl↑
硫代硫酸根与氢离子发生氧化还原反应,也是歧化反应,硫代硫酸根中的硫是+2价,会歧化,一个下降到0价,一个上升到+4价,所以说反应生成了二氧化硫和硫和水.
反应△2NaCl+H2SO4(浓)===2HCl↑+Na2SO4再问:为什么浓硫酸与氯化钠会反映再答:很遗憾,我也不知道。氯化钠---百度百科中有这个反应。
NaCl+H2SO4浓===微热==NaHSO4+HCl气体符号2NaCl+H2SO4浓===加热==Na2SO4+2HCl气体符号高沸点的硫酸制取低沸点的盐酸
参考答案:参考答案:Cr(Ⅲ) →Cr(Ⅵ) S2O32-→SO42-
需要强调的是这里的硫酸是浓硫酸.作用两个:提供H+,使ClO-具有强氧化性;吸收生成的水,促进反应正向进行.至于为什么生成的是NaHSO4:当时溶液中存在H+,Na+,(SO4)2-这些离子(同时还有
2S2O32-+AgBr=[Ag(S2O3)2]3-+Br-再问:再答:络合物无色;溶液中淡黄色沉淀逐渐溶解,变成无色溶液;再问:再问:请问你是从哪知道这些的?我怎么在网上找不到啊再答:大学的话,分析
(S2O3)2-+2H+=S↓+H2O+SO2↑
H2SO4+Na2S2O3=NaSO4+S(沉淀符号)+SO2(气体符号)+H2O
1.用稀硫酸:Na2S+H2SO4(稀)→Na2SO4+H2S↑(有无色腐蛋味气体产生)Na2SO3+H2SO4(稀)→Na2SO4+SO2↑+H2O(有无色刺激性气味气体产生)Na2S2O3+H2S
Na2S2O3+H2S04=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O
看离子方程式比较方便即2H[+]+S2O3[2-]=S↓+SO2↑+H20可以看出硫酸中的SO4【2-】根本没有参与反应H+又没有变价,所以硫代硫酸钠既是氧化剂又是还原剂
这个反应本身就是歧化反应硫代硫酸钠中的S是+3歧化得到0价和+4的S
Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H20S2O3^2-+2H+=SO4^2-+S↓+SO2↑+H2O
不要被不懂装懂的人误导这里硫酸根不参与反应生成S与SO22H++S2O32-=H2O+S沉淀+SO2气体