硫化亚铁与二氧化锰双线桥-搜答案-智慧作业帮

先写方程式：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu双线桥表示：箭头从Fe指向FeSO4中的Fe,上面标“失去2e-”箭头从CuSO4中的Cu指向Cu,上面标“得到2e-”

自然界中存在的是硫化亚铁,硫化铁自然界中很难存在,它们很容易发生自身氧化还原反应：2Fe（3+）+S（2-）=2Fe（2+）+S（0）↓但是在碱性条件下,Fe3+/Fe2+的电极电势降低,硫化铁可以存

(1)单线桥法---不跨越等号.从反应物中找出还原剂,计算出失电子数或化合价升高数；从反应物中找出氧化剂,计算出得电子数或化合价降低数；找出公倍数,得失相等,或升降相等!（2）双线桥法---跨越等号.

-I-失2*e-化合价升高被氧化-----IMnO2+4HCl=加热=MnCl2+Cl2(^)+2H2OI--得2e-化合价降低被还原-----I注：有箭头,这里划不出来

双线桥在电脑上不好画出来,我只能具体描绘一下：铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O首先标明Cu单质化合价0价,浓硫酸硫元素化合价+6,硫酸铜中铜元素+2,SO2中硫

-8e│——————————↓3Fe+4H2O=高温=Fe3O4+4H2│————————————↑+8e

|---------失8e-------|3Fe+4H2O=高温=Fe3O4+4H2|----------得8e----------|

给你反应方程式可以么?2NaNO3+2NH4Cl===N2+2NaCl+4H2O+2NO再问：你可以把双线桥也给我吗？再答：就是NaNO3里的N升价变成N2，NH4Cl里的N降价变成NO。在化学反应里

第一个是对的,因为被还原的氧元素不是到达氢氧化钠中,而是到达水中,但是由于化学方程式两边要约掉相同部分,所以水没有写,这个双线桥问题与铝与氢氧化钠的那个相类似,都必须找到被氧化或被还原的元素的去向再问

FeS+2H+=Fe2++H2S↑

过氧化钠中的4个-1价的氧,2个失电子成为0价的氧,2个得电子成为-2价的氧

FeS+H2SO4=FeSO4+H2S,强酸制备弱酸

注意这4个N元素中只有一个变价了再答：

双线桥法概述　　此法不仅能表示出电子转移的方向和总数,还能表示出元素化合价升降和氧化、还原关系.双线桥的箭头始于反应物有关元素的原子或离子,箭头指向发生化合价变化后生成物中对应元素的原子或离子或原子团

`+2-10+3-2+4-24FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2升11×4降4×11再问：你用的是化合价的升降、那电子转移呢、？没太看懂具体一点谢谢啊再答：·|——失4e-—————————|

FeS+H2SO4==FeSO4+H2S实验室制取H2S气体的方法

这个反应最后产物中可能有硫化亚铁和氢氧化铁的一种多余,也就是说有一个全反应了10.7g是氢氧化铁全反应了根据1.6g的硫,可以知道负2价硫转化为硫单质所转移的电子数为0.1mol,计算如下：1.6g/

会生成硫酸亚铁,二氧化硫,水.