硫化氢分子中所有原子的最外电子层都达到8电子结构

答案选择A、CO2；　　B中氢原子只满足2电子结构,CD两项中硫原子和磷原子都超过8电子,都无法满足最外层为8电子结构.　　不懂请问!再问：怎么看电子结构？那B中的Si呢？为什么硫原子和磷原子超过8电

你把上述物质的电子式写出来,数每个原子的最外层电子数是不是8个选ABH只有2个CB只有6个DP有10个

钛：Ti,22号元素；是生命必须元素,发现于1789年.电子构型为：[Ar]3d(2)4s(2)；也就是说其核外电子排布是+22）2818(+2)(+2),即+22）28202相对原子质量47.867

元素最外层电子数最多为8个因此,第VA族元素（第一周期除外）未成对电子最多,为3个如图为第二周期最外层电子图

是的....:Cl::Cl:....:N:::N:

A.C本身4电子加O2个,每个Cl一个,共8个O本身6电子加C2个,共8个Cl本身7电子加C一个,共8个.B.Xe本身8个电子加每个F提供一个,共10个.C.S本身6个电子加每个F提供一个,共12个.

BrCl不是离子化合物,是共价化合物,是Br和Cl共用电子对形成两个8电子结构只是这个电子对更偏向于Cl,所以Cl显示-1价,Br是+1价PCl3都是8电子CCl4是8电子NO2中,N是7电子

只要看化合价绝对值+最外层电子数是否为8题目说所有原子满足8电子稳定结构,H元素不可能,排除A.B中碳4＋4＝8,ClF7＋1＝8,C中硼3＋3＝6不为8,D中磷的5＋5＝10不为8故选B.其实原理是

A、五氯化磷中，P原子的最外层电子数为5，成键数为5，则5+5≠8，不符合，故A不选；B、三氟化硼中，B原子的最外层电子数为3，成键数为3，则3+3≠8，不符合，故B不选；C、次氯酸中，H原子的最外层

【答】：D正确.最外层电子数是1个或2个的元素有：第一主族元素（包含H元素,碱金属元素）；第二主族元素（碱土金属元素）；稀有气体元素中的He元素

A、铍原子最外层为2电子结构，而不是8电子结构，故A错误；B、氢原子最外层为2电子结构，而不是8电子结构，故B错误；C、氮原子和氯原子的最外层电子数+化合价绝对值为8，则原子的最外层均为8电子结构，故

不是的.核外电子是分层排布的,元素周期表中竖直方向越向下电子层数越多,原子核束缚电子的能力越弱,化学性质就不那么稳定了.如铅（Pb),最外层也是四个电子,但是它却容易失去两个电子变成+2价铅离子Pb2

A.BF3B是3个电子和F共用3个电子外层是6个电子F外层是8个电子BCCl4C是4个电子和Cl共用4个电子外层是8个电子Cl外层是8个电子C.H2OH是1个电子和O共用1个电子外层是2个电子O外层是

A、BF3中B元素化合价为+3，B原子最外层电子数为3，所以3+3=6，B原子不满足8电子结构；F元素化合价为-1，F原子最外层电子数为7，所以1+7=8，F原子满足8电子结构，故A错误；B、H2O中

Si和SSi2s22p2S2s22p4因为p轨道是三重简并,即2px、2py、2pz能量相等,根据洪特规则,电子进入这些轨道后,会尽量分占不同轨道,所以2p2和2p4各有2个未成对电子.

选C最外层电子数为8时,是最稳定的结构钠离子核外电子排布为2,8硫离子核外电子排布为2,8,8氯原子核外电子排布为2,8,7氖原子核外电子排布为2,8氯原子最外层电子数不是8,不是稳定结构

A4

次外层是不能超过18个电子的.如果也不是次外层,那么可以排32个.第n层可以排2*n*n个.

选B因为ACD中氢原子呈稳定状态最外层只有2个电子

原子：氖原子Ne离子：氮离子N-3氧离子O-2氟离子F-钠离子Na+镁离子Mg2+铝离子AL3+铵离子NH4+分子：CH4NH3H2OHF