硫化氢和硫酸铜为什么不发生氧化还原反应

不要听他们胡扯Fe2S3是存在的这个与试剂加入顺序有关1过量Na2S溶液中逐渐加入Fe2(SO4)3由于Na2S溶液碱性非常强（S2-水解非常剧烈）,加之Fe3+也是水解强烈,这里主要发生双水解生成H

H2S+CuSO4=Cus（沉淀）+H2SO4因为硫酸根离子很稳定这个离子旨在高温高浓度要条件下发生氧化还原氧化还原反应条件优先但此反应生成了沉淀还有硫酸根离子很稳定这个离子旨在高温高浓度要条件下发生

生成硫化铜沉淀和硫酸H2S＋CuSO4＝＝CuS↓＋H2SO4

因为硫化氢会与浓硫酸和碱石灰反应H2S＋H2SO4(浓)＝2H2O+SO2+S↓碱石灰是由氧化钙和氢氧化钠组成的混合物：H2S＋CaO=CaS+H2OH2S＋2NaOH=Na2S+2H2O

H2S+CuSO4＝＝＝＝H2SO4+CuS

不能.首先：在溶液中氢气无法置换,氢气的置换反应只能在固态条件下发生.其次：即使是固体,氢气也不嗯那个置换硫酸铜,可以还原氧化铜.硫酸铜溶液中,可以用铁、锌等活泼金属置换出铜单质

因为硫化铜不溶于硫酸,产生了沉淀,在此强根据分析化学的计算可以得知要想是CuS溶于酸,其H+浓度要超过发烟硫酸,显然不存在这种可能.所以CuS是不溶于任何酸的.酸制取弱酸的规律不适用,主要是本质的问题

假设硫酸亚铁与硫化氢可以反应,那么生成和硫酸,但硫化亚铁可溶于酸（与硫酸反应）.但是硫化铜不溶于硫酸,因此能够反应.这是假设法.在化学中如果有什么难以理解的反应都可以用这种方法判断,尤其是在判断复分解

CuSO4+H2S=CuS(沉淀)+H2SO4

发生：CuCl2+H2S=CuS↓+2HCl（非氧化还原反应）,2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl（但这是氧化还原反应）,Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（这也是氧化还原反应）.充分

这类复分解反应不见得都是向强酸制弱酸的方向发生,也可以向生成沉淀、气体的方向发生.硫化铜是一种溶解度很小的物质.这个反应向生成它的方向发生也没什么奇怪的.所谓“强酸至弱酸”并不是一个总适用的规律.我估

有一类反应,即软的阳离子与软的阴离子的反应,是不能用电极电势来解释的.另一个更典型的例子是AgI沉淀的生成,Ag(+)/Ag的电极电势为0.8V,而I2/I(-)的电极电势为0.54V,如果仅从电极电

楼主提问本身就有些问题.硫化氢是气体,其水溶液叫氢硫酸；碘化氢是气体,其水溶液叫氢碘酸；硫化氢和碘化氢中,硫与碘都处于最低价,只有还原性；如果说有氧化性的话,应该是氢元素的氧化性.作为气体,硫化氢和碘

简单的说CuS是难溶于水和酸的沉淀FeS是难溶于水可溶于酸的沉淀CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4FeS、CuS的溶度积常数（Ksp）分别为6.3×10-18、1.3×10-36,由于CuS的溶

硝酸根在溶液中的强氧化性要通过氢离子体现出来,其实是硝酸的氧化性.在晶体中硝酸根还是有一定的氧化性的,比如加热硝酸铵可以得到笑气,加热硝酸盐分解等等.

浓硫酸有强氧化性,一楼就说的不对了,氧化还原反应前提是有化合价变化,如果你现在学过分子结构的话可以知道NH3这个结构是属于很稳定的一个结构,呈正三角的关系

4NH3+6H2SO4=3N2+(NH4)2SO4+5SO2+10H2O再问：为什么学校里教的是NH3+H+=NH4+?求教再答：NH3+H+=NH4+是离子方程式

H2S+CuSO4=CuS沉淀+H2SO4

亚硫酸根离子与硫化氢的反应需要在强酸性环境中,这个反应可以理解为先发生强酸与亚硫酸根离子的反应生成二氧化硫,然后二氧化硫再和硫化氢反应生成硫单质和水.所以没有强酸性环境,它们不能发生氧化还原反应.再问

二氧化硫、硫化氢、硫、硫、硫化氢、硫高锰酸钾、高锰酸钾、氧气、二氧化锰、高锰酸钾、氧硫化氢和二氧化硫反应是归中反应,硫元素+4价的降了,-2价的也升了再问：氧化还原反应中，发生氧化反应的还原反应的到底