硫化钠怎样计算PH

解题思路：根据溶液的组成及水的离子积常数进行分析即可。解题过程：附件

要知道醋酸的离常数为Ka=1.75*10^-5,醋酸浓度c=0.1mol/L,（c*Ka>20*Kw,又因为c/Ka>500,故可采用最公式计算）高中不要求.所以：[H+]=√（c*Ka)=√（0.1

解题思路：根据化学反应进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/re

pH2.4乙酸在水溶液中是一元弱酸酸度系数为4.8,pKa=4.75(25℃）在浓度为1mol/L的醋酸溶液中仅有0.4%的醋酸分子是解离的,所以浓度1mol/L的醋酸溶液的pH为2.4,

大虾,你这是从哪里找出来的计算公式,明明是缓冲溶液pH的计算公式你拿来计算弱酸的pH,怎么求得出来?c(H+)=(Ka*C)的平方根,再求pH再问：难道用不到那个公式吗

有关溶液混合时PH计算主要有下列集中情况：两种酸溶液混合：直接求混合溶液中氢离子浓度,然后求PH两种碱溶液混合：先求出混合溶液中氢氧根离子浓度,然后求氢离子浓度,再求溶液的PH酸碱溶液混合：首先判断溶

理论上讲是氢氧化钠先反应,而且是氢氧化钠反应完才轮到硫化钠.但是实际上讲是一起反映的,只不过氢氧化钠块,硫化钠慢而已.

1mol/L的碳酸钠溶液能电离出1mol/L的OH根离子和1mol/L的HCO3根离子,由下面的数据得知,1mol/L的碳酸钠溶液的PH值是14\x0dPH值0,H浓度1mol/l\x0dPH值1,H

可以用稀硫酸在加热的情况下制取,不能用浓硫酸H2SO4+Na2S==（加热）==Na2SO4+H2S(气体）

B方法1：粗略判断,b=a+2,即pH=b的溶液pH值更大,即NaOH更浓,因此等体积混合,pH在b的基础上相当于减小,即下降lg2即,pH=b-lg2方法2：常规计算pH=a,即,pOH=14-a,

用ph试纸,看颜色在哪个段,一般是无法计算的再问：是计算再答：应该按溶液浓度和电离程度计算了再答：再答：其实就是计算氢离子浓度，取对数。再问：什么是对数再答：log啊？没学过？再问：有点忘了，我看看。

这个关键的问题就是计算氢离子的浓度,进而求出PH值,浓度10-6对10-2可忽略不计,体积增大,所以浓度变成（1/2）*10-2,取负对数这个关键的问题就是计算氢离子的浓度,进而求出PH值,浓度10-

生成的硫化氢和二氧化硫的比为2:1时完全反应,硫化钠和亚硫酸钠比为2:1,a/b=2:1,A的组成只有硫生成的硫化氢和二氧化硫的比大于2:1时硫化氢过量,硫化钠和亚硫酸钠比大于2:1,a/b>2:1,

加入盐酸无现象的硫酸钠放出无色刺激性气体的亚硫酸钠放出无色刺激性气体和黄色沉淀是硫代硫酸钠放出臭鸡蛋味气体的是硫化钠放出臭鸡蛋味气体和黄色沉淀的是二硫化钠

pH=-lgc(H+)带入可得012514

同意一楼,其实PH值就是氢离子的浓度,但它的数值较大,易于计算,就用lg来换算出PH,它跟物质的电离常数有关PKa=-lg[H]

解题思路：pH计算解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/readq.ph

解题思路：根据物质的性质进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/r

解题思路：根据电离平衡常数计算解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/re

解题思路：根据弱酸、弱碱中物质的量浓度与氢离子浓度或者氢氧根离子浓度的关系分析解题过程：最终答案：略