硫氰根与二价铁的还原性谁的强

HI大于HF离子还原性比较可以先比较对应物质的氧化性如Cl2氧化性大于Br2反之Cl-还原性小于Br-

卤素离子只有还原性,没有氧化性；三价铁离子只有氧化性,没有还原性；二价铁离子既有氧化性,又有还原性.所以,氧化性：三价铁离子>二价铁离子>卤素离子；还原性：碘离子>二价铁离子>溴离子>氯离子>氟离子

Cu的还原性强,就由这个氧化还原方程就可以看出2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+强氧化剂.强还原剂.弱氧化剂.弱还原剂这是氧化还原反应的规律,强氧化剂和强还原剂生成弱氧化剂和弱还原剂,当然是强氧化

2FECL3+2HI=2FeCL2+2HCL+I2转换可为：2Fe3+^+2I-====2Fe2+^+I2故：还原性：I-〉Fe2+^还有问题请补充多谢你哈,重拾了两年多没动的高中化学^^看来答案还很

还原性强

一般反应里面,双氧水只做氧化剂.双氧水可以在催化剂作用下,发生分解反应,此时它既做氧化剂又作还原剂.算比较特殊的情况吧...

1,方程式角度：2fe3++cu=2fe2++cu2+氧化性对应的是得电子能力和化合价降低,还原性对应的是电子能力和化合价的升高.讲起来有点奇怪,其实那个方程式就可以了,如果你不理解的话,我就给你这么

I2+Fe===△=FeI2碘呈-1价铁呈+2价,显然碘氧化了铁,所以铁的还原性强.另外从电极电势也可以看出.I2+2e-=2I-E=0.5345VFe2++2e-==FeE=-0.440V故碘单质的

2Fe(3+)+Cu→2Fe(2+)+Cu(2+)铜强强还制弱还

二价铁离子的还原性强于溴离子；再问：为啥？怎样得出的结论？再答：，因为Br2可以氧化二价铁离子，自身被还原为溴离子，再问：Fe2++Br2=2Br-+Fe3+?

Fe2+还原性强Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+

二价铁的还原性比较强在空气中就可以被氧化而二价钴很难被氧化为+3价的Co+3价的Co氧化性很强不稳定再问：下列配离子还原性最强的是：AFe[h2o]62+BFe[CN]64-CCo[nh3]62+DC

1楼干嘛呢.明显H2S强啊还原性可以说是失去电子的能力,Cl离子比S离子稳定多了,当然是H2S的失电子能力强也就是还原性强了

因为碘单质的氧化性强于二价铁,碘-碘离子电对电势为0.5355,Fe(2+)-Fe电对为－0.447.按照“电极电势大的氧化型氧化电极电势小的还原型”这一规律,所以,碘单质可以氧化铁生成二价铁和碘负离

因为碘单质的氧化性强于二价铁,碘-碘离子电对电势为0.5355,Fe(2+)-Fe电对为－0.447.按照“电极电势大的氧化型氧化电极电势小的还原型”这一规律,所以,碘单质可以氧化铁生成二价铁和碘负离

负二价的硫离子和负一价的碘离子都到了最低价态,那么根据金属性来看,碘的非金属要大于硫,因此碘离子的还原性要强于硫离子.

二价铁离子强,由反应2Fe2++Br2=2Fe3+2Br-可知Fe2+为还原剂,Br-为还原产物,而还原剂的还原性要大于还原产物

还原性：磷离子＞硫离子＞氯离子.还原性强就是失电子能力强,氧化性强就是得电子能力强.因为磷硫氯在同一周期,单质氧化性是：氯＞硫＞磷（这个是元素周期律里要求记忆的）.原子得到电子的能力越强,那么得到电子

具体看什么金属,对于可变化合价的金属来说,金属离子也可以具有还原性,比如亚铁离子,锰离子等.硫离子被氧化成硫单质的标准电极电势是－0.14.比硫离子还原性弱的金属有：铜,银,汞,金……

Fe强可以用高中知识解释Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑其中Fe是还原剂H2是还原产物还原剂还原性强于还原产物还原性初中的话就及金属活动顺序表Fe在H2前面如果还有疑问百度HI找我详谈