作业帮硫离子和氯离子都会破坏水的电离平衡
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/08 09:04:53
水的离子积和电离平衡常数没有什么区别如果说有区别的话,离子积是水中氢离子和氢氧跟离子浓度的乘积而电离平衡常数是溶液中离子浓度的乘积/平衡时原物质的浓度.因为水是纯液体,所以其浓度不写入平衡常数,即平衡
因为结合后的氢氧化钠和盐酸也是强电解质,又重新电离为钠离子、氯离子、氢离子和氢氧根离子.
Cl-S2-O2-Mg2+Cu2+Fe2+
活泼金属电极大于硫离子大于溴离子大于碘离子大于硫酸根离子大于酸根离子再问：在电解池阳极上的放电顺序呢？再答：1.阳极的放电:(阳极,氧化反应,失去电子)若是活性电极(除金,铂,石墨外),则是电极本身放
4再问：为什么呢？？再答：1是电解水，是H+和HO-2二氧化硫是非电解质3硫化钡在熔融状态下完全电离，是强电解质4氯化氢是强电解质，但是是共价化合物，液态没有离子再问：那so2会电离吗？？？再答：不会
氯化钠电解的总反应离子方程式中应该写氯离子和水,电极方程式中的阴极可以写H+放电.
水电离的物质只有氢离子和氢氧根离子,氯离子不与这两种中任何一种反应,即使是和氢离子结合,那也是成了盐酸,是完全电离的物质.所以完全不会影响平衡的移动,即不影响水的电离平衡.
氯气本身不是电解质,但易与水反应生成HClO和HCl,它们都是电解质.
电离包含物理过程和化学过程.物理过程即溶解,化学过程是指电解质中原有的一部分化学键断裂.化学变化除了旧键的断裂还要有新键的生成,化学过程不等于化学变化.所以电离不是化学反应,没有新物质生成.
在水溶液中,酸碱盐而化学过程指的是在溶剂分子（如水分子）作用下,电解质中原有的一部分化学键断裂.在熔融条件下,外界给了化学键能量使其断键、二元酸一般可以这么理解.1单位的酸能电离出两个单位的H+离子.
氯离子Cl-硫离子S2-
还原性：S2―＞SO32―＞I―＞Fe2+＞Br―＞Cl―
不妨设铜离子的个数为3a,那么它带6a的正电荷氯离子的个数为4a,它带4a的负电荷,正电荷比负电荷多2a个那么钾离子所带的正电荷比硫酸根离子所带负电荷少2a个每个硫酸根带2个负电荷,所以钾离子与硫酸根
应是Mg2+和Cl-.抱歉,超出了解范围.我是初中二年级的学生,我只知道镁离子和钠离子的在电学（电流方向的运动是由什么决定的）方面的知识.
分为促进与抑制.如果加入酸或碱,则会抑制水的电离.如果加入含有能够与氢离子或氢氧根结合生成弱电解质的离子的盐,如Na2CO3,NaHCO3,CH3COONa,Na2S,FeCl3,CuCl2,Mg(N
完全正确,不过铜离子会部分水解
你的题目有问题,如果是NaCL溶液的话,其中的离子都不会破坏水的电离平衡.希望你能把题目补充完整.
还原性:硫离子>溴离子>氯离子
1.加足量FeCl3,I2沉淀出来,过滤并萃取得到碘再把碘溶于Na2S得到NaI2.通足量氯气,Br2被置换出来,萃取分液后,把溴溶于Na2S得到NaI3.剩余的溶液中仅含Cl-