硫离子被少量的稀硝酸氧化产物是什么-搜答案-智慧作业帮

Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O铁少量时生成的是硝酸铁,铁足量时,生成的是硝酸亚铁

氧化剂对应还原产物还原剂对应氧化产物

金属失去2个电子被氧化成＋2价后,要结合两个NO3^-,这两个就是未被还原的HNO3,依题意,它占了参加反应的硝酸总量的3/4,那么有2/3个HNO3被还原.2个电子分给2/3个硝酸,每个硝酸得到3个

选C.由于NO2能与水反应,假定反应产生NO2.经过排水法收集,发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO,c中的气体一定是NO.即,无论产生NO还是NO2,c中一定收集到NO.所以AB选项是错误的.

Fe+4H(+)+NO3(-)=Fe(3+)+NO↑+2H2O

(1)E(MnO2/Mn2+)==1.23V(2)E(NO3-/NO2)==0.80V(3)E(NO3-/NO)==0.96V(4)由以上数据可知---不可能!

朋友,你说错了,是还原产物,高锰酸根中锰元素已经是最高的正7价,无法再被氧化.高锰酸根发生氧化还原反应得到的是还原产物.酸性条件下,高锰酸根被还原成二价锰离子；中性条件下被还原成二氧化锰,现象为黑色沉

2HNO3+2HI=2NO2+I2+2H2O2NO3-+2I-+4H+=NO2+I2+2H2O

现在有一种说法是:铜与硝酸反应时最初均生成NO,但NO遇浓硝酸时会被浓硝酸氧化为NO2,而稀硝酸不能氧化NO,所以最终表现为:稀硝酸生成NO,浓硝酸生成NO2.在与铜反应时稀硝酸生成NO,浓硝酸生成N

浓硝酸生成NO2稀硝酸NO更稀有可能生成N的化合价更低亚铁离子负二价的硫离子亚硫酸根离子碘离子分别生成铁离子硫酸根离子硫酸根离子碘单质

硝酸少量：Fe3O4+8HNO3=2Fe(NO3)3+Fe(NO3)2+4H2O硝酸足量：3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)3+NO↑+14H2O

1)S化学方程式：S+2H2SO4(浓)==(加热)==3SO2(气)+2H2O浓硫酸与固体的反应不能写离子方程式(水溶液中的反应或熔融状态下的可写离子方程式,而浓硫酸与固体的反应不属于“水溶液”中的

这个可以根据nernst方程进行计算,氧化还原反应发生与否无非就是看反应方程式的总电势是否为正（此时反应向正向进行）如果碘离子浓度过低,则总电势减小,原本能发生的硝酸氧化碘离子的反应将不能发生.

3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO＋4H2O还原产物是NO氧化产物是Cu(NO3)2氧化产物是还原剂经氧化得到的铜是还原剂所以是铜被氧化成为氧化产物所以是3:2

6I-+2NO3-+8H+=3I2+2NO+4H2O

3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO(气体）+2H2O再问：硝酸少量不是应该定为1mol吗再答：过量还是少量生成物不同再问：所以说硝酸少量的话还不是1mol硝酸与过量铁反应可是根据你的离子方

氧化为硫酸根3S2-+8NO3-+8H+=3SO42-+8NO+4H2O再问：浓硝酸在常温下将硫离子氧化为硫单质，在加热条件下氧化为硫酸根，稀硝酸也是如此吗再答：对，浓稀硝酸都具有强化性。

还原性I->Fe2+>Br->Cl-氧化性Cl2>Br2>Fe3+>I2所以在碘化亚铁中滴加少量溴水,先氧化I-；溴化亚铁中滴加氯水,先氧化Fe2+

3Fe2++4H++NO3-=====3Fe3++2H2O+NO↑

8Fe+30HNO3(稀)==8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O