硫酸倒在水里为什么放热

照维基百科上的说法,主要就是因为它是很强的酸,遇水后生成水合氢离子的反应(H2SO4+H2O=>H3O++HSO4-)会大量放热.换成别的接近于纯品的强酸应该也一样.稀硫酸里上述反应已经基本完成,H2

如果将水倒入浓硫酸,水密度较小会浮在上层,稀释过程放出大量的热导致水迅速升温甚至沸腾,溅出伤人.而将浓硫酸倒入水中,酸沉到底层,释放的热被大量水吸收不会有剧烈反应.

当硫酸溶解于水时,一方面是硫酸分子扩散在水里,在这个物理过程里,要吸收一定的热量；另一方面又发生化学过程,即硫酸分子跟水分子之间有强的化合能力,生成水合氢离子.H2SO4+H2O=H3O++HSO4-

当硫酸溶解于水时,一方面是硫酸分子扩散在水里,在这个物理过程里,要吸收一定的热量；另一方面又发生化学过程,即硫酸分子跟水分子之间有强的化合能力,生成水合氢离子.H2SO4+H2O=H3O++HSO4-

因为这些物质溶解后增大了分子间的间隔,减小了内能,所以需要大量放热.物质溶解过程是物理——化学过程.浓硫酸溶于水时,硫酸分子克服分子间的引力,分散到溶剂(水)分子中去,这是吸热的物理过程.另一方面硫酸

化学键断裂固然是吸热但是注意,混合体系内微粒很多都是溶剂化的在这个体系里,无论是生成硫酸化的水,还是水合的氢离子、硫酸氢根、硫酸根,这个过程都是放热的因此总的效果就是放热的了

当然会放热了,但是放热没有浓硫酸那么剧烈,浓盐酸稀释所放的热小于浓硝酸稀释时的放热.电解质溶于水时,先发生物理过程,然后发生化学过程.而化学过程是放热过程,当物理过程所吸收的热小于化学过程所放的热是,

浓硫酸吸水,从一种不稳定状态（强氧化性）变成一种稳定状态（稀硫酸不具有氧化性）,多余能量以热量方式散发出来可以简单这么理解

当硫酸溶于水时,包括两个过程,硫酸分子向水中扩散是物理过程,这个过程要吸收一定的热量；另一过程是化学过程,即硫酸分子跟水分子化合,生成水合离子,这一过程要放出一定的热量,整个过程可以表示如下：H2SO

稀释放热不是溶解

浓硫酸在溶解的时,氢离子与水分子结合,生成水合氢离子,硫酸根离子与水分子结合,生成水合硫酸根离子,主要是硫酸根离子,它在形成水合硫酸根离子时,会放出大量的热,所以温度上升.这个并不是反应放热,而是浓硫

因为有腐蚀性.（废话）

浓硫酸的密度很大,是粘稠状的液体,要是把水倒进浓硫酸里,水可能会浮在浓硫酸上,稀释的效果不好,要是加以搅拌的话可以会发出大量的热量,不安全

物质溶解时,一方面是溶质的分子或离子要克服它们本身的相互之间的吸引力离开原先的固体,另一方面是溶解了的溶质要扩散到整个溶剂中去,这些过程都需要消耗能量,所以物质溶解时,要吸收热量.溶解过程中,温度下降

水的氢键断裂,与硫酸的氢原子形成更紧密的结构.旧键断裂所吸收的能量小于新键形成所释放的能量,宏观体现为放热键能断裂时要吸收能量的.应该是水的溶剂化作用,浓硫酸与水混合,体积变小,分子势能释放出来了

当硫酸溶解于水时,一方面是硫酸分子扩散在水里,在这个物理过程里,要吸收一定的热量；另一方面又发生化学过程,即硫酸分子跟水分子之间有强的化合能力,生成水合氢离子.H2SO4+H2O=H3O++HSO4-

也许是已经吸收了水分,早就变熟石灰了

当硫酸溶解于水时,一方面是硫酸分子扩散在水里,在这个物理过程里,要吸收一定的热量；另一方面又发生化学过程,即硫酸分子跟水分子之间有强的化合能力,生成水合氢离子.H2SO4+H2O=H3O++HSO4-

LS错误.不能解释一般酸中电离出的H+的水合为什么不会像浓硫酸那样剧烈放热.事实上,由于H2O不足,浓硫酸中H3O+浓度比稀硫酸还要低些.这里发生化学反应,主要是H2SO4（浓）+H2O=H2SO4·

第一问可以这么说,因为硫酸分子的能量大于它溶解后的,而能量越低越稳定.第二问.否.电离吸热,放热是因为形成水合氢离子,水合硫酸根离子放的热大于它电离时吸的热.