硫酸根与氯离子氧化性-搜答案-智慧作业帮

检验硫酸根要用钡离子,而碳酸钡也是沉淀,所以不能确定溶液含硫酸根还是碳酸根,加稀硝酸可以除掉碳酸根或消除溶液含碳酸根的可能.对于氯离子检验同理.

不能,硫酸根和钡离子反应生成白色沉淀方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓

氧化还原反应首先两种物质（离子）等是要有化学价变化的,两个都是负价,在这里不应该考虑.不用考虑那么复杂

分别取3份少量混合溶液在第一份中加入氢氧化钡生成沉淀用硝酸酸化不溶解说明有硫酸根在第二份中加入硝酸银生成沉淀用硝酸酸化不溶解说应有氯离子在第三份中加入硝酸生成无色无味气体,将气体通入澄清石灰水变浑浊加

还原性：SO32-＞I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-

这个问题在人教论坛上讨论过,讨论了两个星期.原贴还被加精,想看可以去找.我也做了这个实验.下面讲讲：1.将H2SO4倒入浓HCL中,很快有大量气体生成.把淀粉KI试纸放到瓶口,第一次很快显色,但发现颜

只能说明氯离子是该反应的催化剂,而催化剂的机理是很复杂的.

A、浓硫酸是氧化性酸，加热与金属反应时，硫酸根显示氧化性，氧化金属，S元素被还原，故A错误；B、稀硫酸是非氧化性酸，与金属反应时，氢离子显示氧化性，氧化金属，S元素价态不变，故B正确；C、稀硝酸为氧化

氯离子与硫酸根离子、硝酸根离子可以共存,在加氢离子,溶液会有超强的氧化性,“王水”的成分知道吧.碘离子具有较强的还原性,在碱性和中性条件下,和硫酸根离子可以共存；但硫酸根离子在有氢离子存在的条件下会表

加足量硝酸钡溶液,直溶液完全沉淀后,取上层清液,再加硝酸银溶液观察有无白色沉淀生成

同意一楼,问题问反了.应该是氯离子与硫酸根离子共存时,要先除去硫酸根离子再检验氯离子.检验硫酸根用钡离子产生硫酸钡沉淀.氯离子不会影响因为钡离子不与其反应.检验氯离子用银离子产生氯化银沉淀,但硫酸银是

鉴别氯离子时必须加入硝酸银溶液,而硝酸银与硫酸根离子会生成微溶于水的硫酸银,这种物质如果稍过量,就会以沉淀的形式出现,从而影响我们对是否有氯化银沉淀的判断.故,先鉴别硫酸根.鉴别后,并在除去硫酸根后鉴

因为Cl-的还原性小,而浓硫酸的氧化能力有限不能氧化Cl-离子要用更强的氧化剂,比如KMnO4,MnO2等.

是不能的哦,因为氯比硫活泼

酸性的话与硝酸根构成硝酸,强氧化性,会发生氧化反应,产生一氧化氮或者二氧化氮,再问：溶液里面又不加铝，那个是前提条件，我觉得再答：你把整个题给我再问：与铝反应放出氢气的溶液，硝酸根，钠离子，硫酸根，氯

氯、溴、碘,三种离子氧化性逐渐升高.碳酸根没氧化性.亚硫酸根强于硫酸根.亚硝酸根强于硝酸根.

氯离子能与硝酸根离子共存,但有氢离子就不可以了,因为氢离子与硝酸根离子相当与硝酸有强氧化性和硫酸根离子无论有无氢离子都可以共存.

过氧化钠不和氯离子、硫酸根反应,是和水反应生成氢氧化钠和氧气.碳酸氢根和氢氧根反应生成碳酸根和水.亚硫酸根被氧化成硫酸根.自身被还原与水结和生成氢氧化钠

浓的稀的都不行

稀硫酸中H2SO4完全电离生成H+和SO4^2-,是H+与金属反应,SO4^2-难以表现氧化性.而浓硫酸中H2SO4大部分以分子形式存在,金属和H2SO4分子反应,+6价S的强氧化性得以表现.离子可以