作业帮硫酸根在电解池中做阳极怎么放电.
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/07 12:04:22
“痒痒”（氧阳）
错...你要注意题目中的电极是什么若为非金属..则是溶液中的阴离子放电注意了:若是金属...比如铜,则是铜失电子哦
铜和铁之间的代表酸中的氢离子.后一个氢代表水中的.
你的问题太过笼统.在电解时电极材料的选取与所进行的电解反应有关,你所说的铜作阴极银作阳极只是一种特例,也有可能是铜作阳极银作阴极.如果要在铜表面镀银,那么就要用铜作阴极银作阳极,而且电解液要是一种银盐
首先我想给你说,在铅蓄电池中主要参加反应的实质性粒子是Pb,放电时候：PbO2+2H2SO4+Pb==2PbSO4+2H2O是这个方的逆反应.pb发生歧化反应,而硫酸根只是保证电解质溶液平衡,你看最后
惰性电极:一般指金铂石墨金属电极指金属活动性顺序表中除了金铂之外的阳极：若是金属电极,则其先放电,否则再按还原性顺序阴极,按氧化性顺序（阴极无论何时电极材料都不会放电
就是这样规定,电解池的阳极发生氧化反应,失去电子进入外电路.阴极还原反应,从电路中得到电子.注意与原电池的比较!正极发生还原反应,负极发生氧化反应!不要混淆~
对于阳极而言：金属＞硫离子＞碘离子＞溴离子＞氯离子＞氢氧根离子＞亚硫酸根离子对于阴极而言：银离子＞铁离子＞铜离子＞氢离子对于其他的离子就可不用考虑,因为在电解池中若有比氢氧根离子,氢离子还弱的就不会反
硫离子>氯离子>氢氧根离子>硫酸根离子
阳极的反应是失电子的,溶液中可以失电子的无非也就是酸根离子或OH-.相比之下铁更容易失去电子.
Fe-2e-=Fe2+再问：电源的正极是最强有力的氧化手段，它可以将Fe2+氧化成三价铁离子啊、、、、、......难道是发生Fe+2Fe3+==3Fe2+吗！？再答：是的就是那样
虽然我们大部分接触的含氧酸根不行但不是绝对的如锰酸根（MnO42-）放电成为高锰酸根离子（MnO4-）这是工业上制造高锰酸钾的一种方法再问：是不是氢氧根放电产生的活性氧原子氧化了锰酸根再答：不是的，这
与离子的还原性有关,例如溶液中存在钠离子和铜离子,是铜离子在阴极被还原,得到电子,因为铜离子的氧化性比钠离子的强.同理,因为氢氧根的还原性比硫酸根的强,所以氢氧根失去电子,而不是硫酸根.阳离子放电顺序
Ag为阳极是电镀银阳极Ag-e=Ag+阴极Ag++e=Ag
电解池电极放电顺序阴极：阳离子放电,得电子能力强先放电Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+>H+(H2O)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca+>K+阳极：
金属越活泼,放电能力越强,当然比卤族元素中的阴离子强阳极若为惰性电极（金属中铂、金除外）,则是阴离子失电子
阴极因为做原电池时电流方向是向负极的充电的话电流方向反过来可以确定是冲着阳极那负极就是阴极了
电流从正极（即阳极）流向负极（阴极）,电子方向跟电流方向相反,所以阳极得电子,而阳极附近的电解质失电子
阳极：Cu-2e‐=Cu²＋阴极：4oH－+4e－=2H20+O2
首先原电池没有阳极其次亚硫酸根离子与硫酸根离子都属于含氧酸根一般高中不会让你比较真的要比是亚硫酸根离子更易放电（原理就不说了说了也看不懂...）