硫酸根离子的摩尔当量

分子式：Al2(SO4)3答：1.5摩尔的硫酸根离子再问：是用0.5摩尔乘以3得到的吗？这种问题的规律是不是用化学式中离子右下角的数乘以摩尔数？？？？？十分急需，感激不尽,谢谢了~~再答：不好意思，刚

硫酸铝溶液中硫酸根离子和铝离子是以3：2的数量比存在的现在有0.4mol铝离子所以应该有0.6mol硫酸根离子

摩尔是一个计量单位,你可以理解为和各十百千万一样的就行1mol就代表了有6.02*10的23次方个个体所以1mol硫酸就6.02*10的23次方个硫酸分子,自然有6.02*10的23次方个硫酸根离子子

n(H2SO4)=16/98=0.163moln(H+)=0.163*2=0.326moln(SO42-)=0.163mol再问：一题、0.269Kg溶质的质量分数为百分之十的氯化铜溶液。溶液中氯化铜

对,得到两个电子的硫酸根,其摩尔质量是96g／mol

是一样的,都是96g/mol,其实硫酸根就是硫酸根离子.再问：那作业上怎么问so4和so4离子，难道是我抄错题了么-.-

综合高手们的答案.根据溶液电中性,电荷守恒计算PH=2,氢离子的浓度就是10的-2次方,因为PH就等于氢离子浓度的负对数负电荷0.105*2=0.055*3+0.01+C（K+）正电荷c（K+）=0.

氧气16,硫32,所以16x4+32等于96再问：Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量吗再答：是的，数值相等再答：35.5g/mol再问：哦哦，谢谢了再问：不，刚刚那个问题好像不对吧？再答：硫酸根是S

SO42-1个S16个电子1个O8个电子,4个O32个电子.带-2价,就是得到2个电子16+32+2=50个1个SO42-中有50个电子,则1molSO42-就有50mol电子.答案50再答：不用谢

根据电荷守恒可以很好的做出这一题,答案是：0.044.需要解题过程吗?再问：习题册上的答案是0.035，但不一定正确再答：不好意思，是我算错了，根据离子电荷守恒作答：C(SO42-)*2=C(K+)+

2摩尔的H离子,1摩尔的硫酸根离子

32+16*4=96S的摩尔质量是32O的摩尔质量是16有四个O就乘以4等于96再问：跟角标有关系吗再答：没再问：直接算原子的质量相加就行？再答：是的。再答：别忘了摩尔再问：碳酸根就是60mol咯？再

氢离子的摩尔质量就是1硫酸根的就是96楼主是不是想问物质的量啊氢离子的物质的量是0.2mol硫酸根的是0.1mol再问：跪地，学化学学糊涂了........我是这个意思，哇，好丢人啊。但是为什么？是不

因为溶液呈电中性,所以阴阳离子总数相等.Na+离子：0.2mol,带0.2mol正电Mg2+离子：0.4mol,带0.8mol正电Cl-离子：0.4mol,带0.4mol负电所以SO42-所带电荷数应

0.2molNa（+）,0.4molCl（-）,0.4molMg（2+）根据电中和性性质(即负电子数=正电子数）：有a摩尔硫酸根离子0.2+0.4*2=0.4+a*2a=0.3mol

n(H2SO4)=m/M=147/98=1.5mol一个H2SO4含有4个O原子,1个SO42-,所以氧原子为6mol,硫酸根离子为1.5mol.m(O)=nM=6*16=96gm(SO42-)=nM

硫酸铝分子式：Al2(SO4)31mol硫酸铝含3mol硫酸根离子那么计算得：硫酸的量为0.6/3=0.2mol又因为1mol硫酸铝含2mol铝离子所以含有铝离子：0.2*2=0.4mol

1.806X10的23次方个就是1.806/6.02==0.3molH2SO4一个H2SO4有2个H+则0.3molH2SO4有0.3*2==0.6molH+再问：3摩尔硫酸中合多少摩尔氧，多少个硫？

Fe2(SO4)3中含2个Fe3+,3个SO42-,所以3摩尔每升的溶液中铁离子浓度为6摩尔每升（少量水解使浓度略小）,硫酸根离子的的物质的量浓度为9摩尔每升.

1摩尔硫酸根离子所含质子数=48