作业帮硫酸根离子的路易斯结构
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/07 11:03:04
检验硫酸根要用钡离子,而碳酸钡也是沉淀,所以不能确定溶液含硫酸根还是碳酸根,加稀硝酸可以除掉碳酸根或消除溶液含碳酸根的可能.对于氯离子检验同理.
按照Lewis的理论,SO42-一共有价电子32个,而5个原子都达到八电子需要40个,相差的8个要形成4对共用电子对来弥补,所以硫酸根的路易斯结构式就是一个S连4个S-O单键,每个O上有3对孤对电子.
4SO42-
不一定如果未知液中有Ag离子的话,遇稀硝酸无现象.加入BaCl2后,Ag离子会与Cl离子结合生成AgCl白色沉淀AgCl白色沉淀也不溶于硝酸会干扰硫酸根的检验
加入盐酸酸化的氯化钡,若生成白色沉淀且不溶解,证明有硫酸根否则没有
2-SO4硫酸根离子的化合价为-2价,O的化合价为-2价,S的化合价+6价,那么由SO4（硫酸根离子的化学式）得到(因为只有当S为+6价时)+6+(-2)*4=-2,-2为硫酸根离子的化合价.元素化合
打开后第3页就有[O]2-[|][O-S-O][|][O]
将原子团中各元素的原子所呈的氧化数（化合价）求代数和即得原子团所带电荷.如：硫酸根：元素SO氧化数+6-2则：硫酸根离子所带电荷数=(+6)+4×(-2)=-2所以硫酸根写作：SO42-再如银氨配（络
两者的原因相同,都是为了排除其它酸根离子的影响,比如如果溶液中有碳酸根离子,那么你加了硝酸银会生成碳酸银,加了氯化钡会生成碳酸钡,这两种物质同样是沉淀,你无法确定到底是因为氯离子还是因为碳酸根离子而产
加入钡离子产生白色沉淀,加入酸入沉淀不消失
如果原溶液中有亚硫酸根离子的话,加盐酸会有气体产生的,生成的是SO2而不是硫酸根离子,加过量盐酸能除去亚硫酸根离子.SO3（2-）+2H（+）========SO2+H2O
硫有很多类型的酸,其中酸根中含有硫链（-S-S-）的酸,定义为连酸,硫链上有几个硫原子,称为连几硫酸.连四硫酸根离子的结构为：[O3S-S-S-SO3]2- 再问：那这里的s是两个+6，两个
化学符号：SO4^2-,化合价为-2硫酸根遇高温会分解为二氧化硫和氧.因此煤在燃烧前都要经过总硫含量测定,以减少有害气体的排放.离子结构【离子结构】硫原子以sp3杂化轨道成键、离子中存在4个σ键,离子
肯定是要带的啦,不然怎么配平啊!
1、根据N成3键,S成2键,F成1键,可能是S=N-F2、NSF的价电子数是18,与SO2、O3是等电子体,其结构是折线型,中心原子sp2杂化,除了有2个西格玛键之外,还可能存在1个大派键,3原子4电
根据前线轨道理论,其结构中,一个S和两个O有配位键的形成,即有类似“=”（双键）的存在!也就是,一个S上下各有1个O,左右再有O再问：前线轨道理论...那就是说如果不考虑这个的话线型和十字型的结构都o
结构式和结构简式别区分了,一样的.化合价根据结构计算,每条短线（共价键）代表一对共用电子对,将此电子对指定给电负性大的元素（如果是是同一元素就不用指定了,此键无影响）,即让电负性大的得到一个电子,计为
这样写就可以了,但是事实上SO4中4O是等效的,实际不会有配位键和共价键之分.而且你共价键这边的O原子电子少了,每个O都少了一个电子.每个O周围都应该是8e-.所以你画4根单键出来就好了,如果考虑了S
氧最外层6电子,L层的P亚层才4电子,还有一个空轨道.