作业帮硫酸根结构式
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/05 11:35:09
图给你,你自己列一下好了—————————————————————————————还是列给你好了,CONH2NOHHOH2COPOHOOPOHOOCH2OC2OHOP(OH)2ON4NH2
havedone再答：Havebeendonr再答：Done
按照Lewis的理论,SO42-一共有价电子32个,而5个原子都达到八电子需要40个,相差的8个要形成4对共用电子对来弥补,所以硫酸根的路易斯结构式就是一个S连4个S-O单键,每个O上有3对孤对电子.
SO3是这样的S原子在平面三角形的中间以SP2杂化形成3个α键和一个4原子6电子的离域π键,S-O键具有双键特征.在液态时单体和三聚体处于平衡中.硫酸分子中有两个S→O配位键.结构式如下：○↑H--O
O||(双键打不出来,将就吧）[O-S-O]2-||OOO||||[O-S-O-O-S-O]2-||||OO我记得应该是这样的
Cu(NH3)4SO4+Y=CuY+4NH3+SO4(2-)
硫有很多类型的酸,其中酸根中含有硫链（-S-S-）的酸,定义为连酸,硫链上有几个硫原子,称为连几硫酸.连四硫酸根离子的结构为：[O3S-S-S-SO3]2- 再问：那这里的s是两个+6，两个
肯定是要带的啦,不然怎么配平啊!
一楼说得不对,箭头指向氧是因为这个电子对完全由硫提供,你算算它们各自核外电子数就知道了.这跟配位化合物本质一样,只不过配位化合物中间是金属离子而已.
浓硫酸与稀硫酸氧化性不同,在稀H2SO4中,显氧化性的主要为H+,如：H2SO4（稀）+Zn=ZnSO4+H2↑浓硫酸是脱水剂和强氧化剂,其显氧化作用的为S(Ⅵ),它可以被还原成低氧化数的SO2、S、
一个N在中间,伸出四条短线,每条连接一个H,用[]将括起来,在]的右上角写一个+
第二个对,结构式如下：至于化合价,目前普遍说法有以下几种1.Na2S2O3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋S↓＋SO2↑＋6价和－2价发生氧化还原反应生成＋4和0价 2.用价键解释,一个0&
根据前线轨道理论,其结构中,一个S和两个O有配位键的形成,即有类似“=”（双键）的存在!也就是,一个S上下各有1个O,左右再有O再问：前线轨道理论...那就是说如果不考虑这个的话线型和十字型的结构都o
这样写就可以了,但是事实上SO4中4O是等效的,实际不会有配位键和共价键之分.而且你共价键这边的O原子电子少了,每个O都少了一个电子.每个O周围都应该是8e-.所以你画4根单键出来就好了,如果考虑了S
解题思路：根据物质的结构进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/r
效果如图
硫酸中和硫相连的两个－OH,其中一个变为－O－O－H（含有过氧键）,就是过硫酸.在跟二价铁作用时起氧化作用的是氧,氧是－1价.
氧最外层6电子,L层的P亚层才4电子,还有一个空轨道.