作业帮硫酸氢钠
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/14 09:17:02
可以反应,生成物为硫酸钠与硫化氢.硫酸氢钠（NaHSO4）的化学式又可写作Na2SO4·H2SO4这样它溶于水其中的硫酸部分就会电离出氢离子,与硫离子立即结合成弱电解质硫化氢而硫酸钠部分不与硫化钠反应
化学方程式：2Al+6NaHSO4=Al2(SO4)3+3Na2SO4+3H2↑离子方程式：2Al+6H+（氢离子）=2Al3+(铝离子)+H2↑
这个制氯气的原理是：浓硫酸与氯化钠生成氯化氢,然后得到浓的氯化氢气体溶液,也就是浓盐酸.浓盐酸再和二氧化锰反应,生成氯气.因为这个反应必须再浓硫酸存在的条件下进行（根据是：难挥发性酸制易挥发性酸）,而
乙醇是难电离物质.浓硫酸在其中未发生第二步电离,仅有第一步电离,只产生H+和HSO4-,故得到硫酸氢钠.
使硫酸根离子刚好沉淀NaHSO4+Ba(OH)2=H2O+NaOH+BaSO4↓H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓
无疑,硫酸的酸性更强,原因如下：任何酸的电离,广义上都是有平衡常数的,二元酸的一级电离的平衡常数,通常是其二级电离常数的十万倍左右,硫酸的电离包括一级电离和二级电离,而硫酸氢根只是硫酸的二级电离而已.
浓硫酸的第一个氢电离（第一级电离）是强酸,而第二级电离是弱酸；在低温下弱酸酸不能制强酸；但可以通过提高温度来制备挥发性的酸；而硝酸在温度高时易分解,因此不能使用高温,也就只能利用硫酸的第一级电离了.再
H2S如果还有疑问百度HI找我详谈
Zn+NaHSO4--ZnSO4+Na2SO4+H2
NaHSO4在溶液中可以电离出H+,所以具有酸的性质,可以和锌反应生成氢气.Zn+2NaHSO4=ZnSO4+Na2SO4+H2↑
由于碳酸氢钠在水中只能电离出钠离子,碳酸氢根离子.而硫酸氢钠在水中能电离出钠离子,氢离子和碳酸根离子,所以它的实质反应就是H++HCO3-=H2O+CO2
KHSO4
过硫酸钠受热分解放出氧气：2Na2S2O8=加热=2Na2SO7+O2↑硫代硫酸钠分解为硫和亚硫酸钠或硫酸钠、硫和硫化钠：Na2S2O3=310℃=Na2SO3+S4Na2S2O3=400℃=3Na2
NAHCO3+HCL=NACL+H2O+CO2
再问：。。是硫酸氢钠与氢氧化钡再答：再问：硫酸氢钠不是NaHSO4吗再答：再问：多谢。
1.NaBr+H2SO4=△=NaHSO4+HBr↑2.NaBr+NaHSO4=△=Na2SO4+HBr↑两个反应均可进行,但2要的温度比1高得多,所以按实验条件只能发生反应1.HSO4-并不完全电离
因为硫酸氢钠中钠与硫酸氢根离子间形成的是离子键,硫酸氢根离子中氢与硫酸根形成的是共价键.在熔化时,加热只能破坏离子键,所以形成的是钠离子和硫酸氢根离子,但溶于水时,离子键和共价键均能破坏,所以形成的是
硫酸氢钠电离时本来应该写成HSO4(-),因为HSO4(-)并不是强酸,在溶液中也只是部分电离,但这些内容已属于大学内容.中学为了简化,将硫酸看成强酸,而不加区分地将其第二级电离也看成完全电离子,其实
两者都可以产生H+,只不过是硫酸是强酸,所以硫酸氢钠是完全电离出H+,碳酸是弱酸,不完全电离出H+,碳酸氢根水解,生成碳酸,使溶液产生氢氧根显碱性再问：那硫酸氢根的所有盐都可以电离出H+吗？再答：中学
NaHCO3＝Na(+)+HCO3(-)NaHSO4＝Na(+)+HSO4(-)(熔融状态下)NaHSO4＝Na(+)+H(+)+SO4(-)(水溶液中)