作业帮硫酸结构中d-pπ键
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/19 00:54:19
完全爆破的时候P应该是读b吧,..
CA选项是浓盐酸的挥发性导致的,物理变化B选项是浓硫酸的吸水性导致的,物理变化C选项是浓硫酸能把有机物中的氢、氧元素按水的组成比出去（2比1）,所以起名为脱“水”性.这里的水指的不是真正的水.化学变化
氧原子的电子层结构是：1s22s22p4,氧分子是由两个氧原子构成的.根据价键理论,最初认为氧分子是两个氧原子以双键结合的,它的结构式可这样表示：这样的结构式符合八隅体的稳定结构的原则,所以得到当时科
s:sharpp:principald:diffusef:fundamental再问：谢谢。能解释一下，当时为什么这样取名的吗？再答：应当是来自原子光谱的特征和分区，可以自己查查锐线系，主线系，漫线系
这里DPπ键是说硫有3D轨道,可以接受氧的2P的孤对电子形成π键,这个作用小于正常的化学键,只是用来解释为什么SO之间的键比正常的键能略大而提出来的.杂化过程只用到了价电子,所以内层的电子不受影响.硫
代表上标啊,就是几次方的意思再问：^0.5不可能0.5此方罗再答：那是开平方啊，这也不懂？
postcard明信片
是表情符合.^ω^
C高能磷酸键
D+:是双字相加指令,D+P:也是双字相加指令,只不过只在满足脉冲上升沿上导通一个扫描周期,D+PK1W2:就是在一个扫描周期内满足一个上升沿的条件下,将W2,W3加上十进制的1
室友规律的,这是电子排布轨道.简单说s轨道只能填充两个电子,p轨道能排布六个电子,d轨道填充十个电子,例如,氧原子的电子轨道排布就是1s²2s²2p4（4在上方）.前面的1,2,3
（1）1s22s22p63s23p6第三周期零族元素（2）1s22s22p63s23p63d64s2第四周期第八副族（3）1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p5第五周期
拜托,s、p、d、f不是表示化合价的,这些是表示电子亚层的!每一个原子的每一个电子层都是由一个或几个电子亚层组成的.在相同电子层中电子能量还有微小的差别,电子云形状也不相同,根据这些差别把一个电子层分
P最外层5个电子Cl最外层7个电子 每个Cl提供一个电子给P和它共用而P也给对应Cl一个电子形成供用电子对 再问：那p也到不了8电子啊
选B,两个高能磷酸键为16P,再加上普通键的能量小于8P,所以ATP中能量在这个之间,
这里DPπ键是说硫有3D轨道,可以接受氧的2P的孤对电子形成π键,这个作用小于正常的化学键,只是用来解释为什么SO之间的键比正常的键能略大而提出来的.杂化过程只用到了价电子,所以内层的电子不受影响.硫
硒酸中文名称：硒酸英文名称：selenicacidCASNo.：7783-08-6分子式：H2SeO4分子量：144.98理化特性主要成分：纯品外观与性状：白色六方柱晶体,极易吸潮.熔点(℃)：58沸
1.有4个键.2.所以是正四面体.3.不可以!这是定域键,因为这些键整体不是“肩并肩”的.只是O的p电子有些反馈给S的空的d轨道而已.可以认为是4个定域的小π键（其实也不是严格意义上的π键）.
硫酸根的结构描述主要有两种理论：一种是1916年GilbertLewis提出Lewis理论,他的描述中中心硫原子通过4个单键(sp3杂化）与四个氧原子结合,并带有2+的形式电荷,每个原子均满足最外层8